- 原子结构示意图
- 共444题
（2014春•船营区校级月考）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．
（1）Al的原子结构示意图为______； SiO2的晶体类型为______．
（2）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是______．
（3）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是______．
（4）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为______．
正确答案
解：（1）Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，Al原子核外共13个电子，铝原子的原子结构示意图为
SiO2通过共价键形成的晶体，其熔点高、硬度大，属于原子晶体，
故答案为：
（2）在元素周期表中只有第ⅦA族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性，因为Al3+与Yn-的电子数相同，所以Y是F元素．卤素元素形成的氢化物均属于分子晶体，其沸点随分子间作用力的增大而升高，但由于HF分子中存在氢键，因而HF的沸点最高，所以沸点最低的是HCl，
故答案为：HCl；
（3）由药皮的成分大理石、水泥、硅铁可知，在高温下只有大理石才分解产生CO2，因此气体只能是CO2气体，
故答案为：CO2；
（4）熔渣中只有SiO2与盐酸不反应，因此11.0g是SiO2的质量．Fe2O3、Al2O3溶于盐酸分别生成FeCl3、AlCl3，当滤液中加入过量NaOH溶液时AlCl3生成NaAlO2，FeCl3生成Fe（OH）3沉淀．所以21.4g固体是Fe（OH）3的质量，其物质的量为：
熔渣中Al2O3的质量分数为 
故答案为：25%．
解析
解：（1）Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，Al原子核外共13个电子，铝原子的原子结构示意图为
SiO2通过共价键形成的晶体，其熔点高、硬度大，属于原子晶体，
故答案为：
（2）在元素周期表中只有第ⅦA族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性，因为Al3+与Yn-的电子数相同，所以Y是F元素．卤素元素形成的氢化物均属于分子晶体，其沸点随分子间作用力的增大而升高，但由于HF分子中存在氢键，因而HF的沸点最高，所以沸点最低的是HCl，
故答案为：HCl；
（3）由药皮的成分大理石、水泥、硅铁可知，在高温下只有大理石才分解产生CO2，因此气体只能是CO2气体，
故答案为：CO2；
（4）熔渣中只有SiO2与盐酸不反应，因此11.0g是SiO2的质量．Fe2O3、Al2O3溶于盐酸分别生成FeCl3、AlCl3，当滤液中加入过量NaOH溶液时AlCl3生成NaAlO2，FeCl3生成Fe（OH）3沉淀．所以21.4g固体是Fe（OH）3的质量，其物质的量为：
熔渣中Al2O3的质量分数为
故答案为：25%．
下图是有关原子或离子的结构示意图，请用编号回答下列问题：
（1）电子层排布相同的是______，
（2）属于同种元素的是______，
（3）属于金属元素的是______，
（4）属于稀有气体元素的是______．
正确答案
B、C
A、B
D
C
解析
解：（1）B和C的核外电子层数及每个电子层含有的电子式完全相同，则电子层排布相同，
故答案为：B、C；
（2）A和B的核电荷数但是9，二者都属于氟元素，
故答案为：A、B；
（3）D的核电荷数为11，原子最外层电子为1，为钠原子，属于金属元素，
故答案为：D；
（4）C的核电荷数=核外电子总数，所以C为原子，C原子的最外层电子为8，则属于稀有气体，
故答案为：C．
下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子，故A正确；
B．核内质子数=核外电子数=11，属于原子，故B错误；
C．核内质子数=13＞核外电子数=10，属于阳离子，故C错误；
D．核内质子数=核外电子数=17，属于原子，故D错误．
故选A．
下列化学用语表达正确的是（ ）
A某离子结构示意图为：
BX元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，则它的气态氢化物为H2X
C二氧化碳分子的比例模型：
D质子数为8，中子数为10的核素：10O
正确答案
解析
解：A．
B．X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，则X的最高正化合价为+4，最外层电子数为4，其氢化物的化学式为：H4X，故B错误；
C．二氧化碳为直线型结构，碳原子的原子半径大于氧原子，二氧化碳的比例模型为：
D．质子数为8，该元素为氧元素，中子数为10的核素，该氧原子的质量数为18，可以表示为：818O，故D错误；
故选A．
如图为4种粒子的结构示意图，完成以下填空．
（1）属于阳离子的粒子是______（填字母序号）
（2）A的粒子发生反应时在生成物中的化合价是______
（3）某元素形成的氧化物为R2O3，则R的结构示意图可能为______．
正确答案
解：（1）四种粒子中，在C、D粒子中，B的核内质子数等于核外电子数，都属于原子；在B粒子中核内质子数=12＞核外电子数=10为阳离子，故答案为：B；
（2）氧原子得到两个电子形成氧离子，化合价为-2价，故答案为：-2；
（3）设化合物R2O3中R的化合价为n，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则n×2+（-2）×3=0，解得n=+3，可判断元素R的原子在化学变化中易失3个电子，而D粒子最外层有3个电子小于4，化学变化中易失3个电子，因此，R的原子结构示意图可能是D，故答案为：D．
解析
解：（1）四种粒子中，在C、D粒子中，B的核内质子数等于核外电子数，都属于原子；在B粒子中核内质子数=12＞核外电子数=10为阳离子，故答案为：B；
（2）氧原子得到两个电子形成氧离子，化合价为-2价，故答案为：-2；
（3）设化合物R2O3中R的化合价为n，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则n×2+（-2）×3=0，解得n=+3，可判断元素R的原子在化学变化中易失3个电子，而D粒子最外层有3个电子小于4，化学变化中易失3个电子，因此，R的原子结构示意图可能是D，故答案为：D．
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