- 元素的物理性质的周期性变化
- 共314题
下列关于第三周期主族元素从左到右的递变规律的说法中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同周期主族元素从左到右，电子层数不变，元素原子半径逐渐减小，故A正确；
B、同周期主族元素从左到右，电子层数不变，故B错误；
C、最高正化合价即元素最外层电子数，由于同一周期最外层电子数逐渐增加，因而最高正化合价也逐渐增大，故C正确；
D、同周期主族元素从左到右，电子层数不变，元素原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，故D正确；
故选：B．
2008年9月25日21时10分，“神七”顺利升空．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性P＞As，故A错误；
B、非金属氢化物的熔沸点取决于分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的沸点越高，故B错误；
C、Ga的原子序数为31，Ca的原子序数为20，Ga的原子序数比Ca大11，故C错误；
D、太阳能电池是太阳能转变为电能的装置，原电池是将化学能转变为电能的装置，二者原理不相同，故D正确．
故选D．
（2008•海南，14）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是______（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是______；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：______强于______（填化学式）．
正确答案
解：（1）1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等，故答案为：7；K2O、KO2、K2O2；
（2）元素周期表1～20号元素中属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种，故答案为：He、Ne、Ar；
（3）自然界中有机物种类繁多，形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢，故答案为：碳和氢；
（4）同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na，故答案为：Na；
（5）由于N的非金属性比Si强，所以氢化物的稳定性是NH3比SiH4稳定，故答案为：NH3；SiH4．
解析
解：（1）1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等，故答案为：7；K2O、KO2、K2O2；
（2）元素周期表1～20号元素中属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种，故答案为：He、Ne、Ar；
（3）自然界中有机物种类繁多，形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢，故答案为：碳和氢；
（4）同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na，故答案为：Na；
（5）由于N的非金属性比Si强，所以氢化物的稳定性是NH3比SiH4稳定，故答案为：NH3；SiH4．
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、钠镁铝位于第三周期，电子层相同，铝的核电荷数最大，钠最小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al，故A错误；
B、非金属性：Cl＞S＞P，氢化物的稳定为：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；
C、非金属性：Si＜C＜S，对应最高价氧化物的水化物的酸性：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4，故C正确；
D、NaCl熔点为801℃，Na熔点为98℃，CO2熔点为-56.6°C（5270帕），所以熔点：NaCl＞Na＞CO2，故D正确；
故选A．
下列排列的顺序不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以其离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+，故A正确；
B、同周期从左到右金属失电子能力减弱，对应最高价氧化物对应水化物形成的碱的碱性减弱，碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B正确；
C、非金属性Cl＞S＞P，所以热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故C错误；
D、酸性：H2SO4＞H2CO3＞HCO3-，对应的酸越强，则酸根离子得到质子的能力越弱，则结合质子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-，故D正确．
故选C．
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