热门试卷

解：A、硫离子的结构示意图为：，故A错误；

B、结构式是把有机物中的各个化学键均表示出来的式子，NH3的结构式：，故B正确．

C、乙烯分子里含有碳碳双键，分子式为C2H4，结构简式为CH2═CH2，故C错误；

D、共价化合物的电子式书写共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的，HCl的电子式为，故D错误；

故选：B．

解：A．钠原子是11号元素，依据核外电子排布规律写出原子结构示意图，故A错误；

B．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故B错误；

C．含有铵根离子的化合物是离子化合物，但其组成元素全部是非金属元素，故C正确；

D．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D错误．

故选C．

解：A．硫离子核内有16个质子，核外有18个电子，其离子结构示意图为：，故A错误；

B．氮原子核外有7个电子，1s、2s能级上分别有2个电子，2p能级上有3个电子，这三个电子处于3个轨道且自旋方向相同，所以其轨道表示式为，故B正确；

C．碳原子半径比氧原子半径大，但比例模型中C原子的比较比O原子半径小，故C错误；

D．分子的结构式中不标出孤电子对，其结构式为，故D错误；

故选B．

解：A、氯原子质子数=核外电子数=17，原子结构示意图为，题中为氯离子结构示意图，故A错误；

B、氮原子之间形成3对共用电子对，氮气分子的结构式为N≡N，故B错误；

C、氯化镁是离子化合物，由镁离子和氯离子构成，电子式为，故C正确；

D、氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故D错误．

故选：C．