- 原子结构示意图
- 共444题
观察A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（1）属于离子结构示意图的是______（填字母编号）．
（2）性质最稳定的原子是______（填字母编号）．
（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式______．
（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号______．
（5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式______．
正确答案
A、E
C
Na2O2
O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（任意2个就可）
NaClO=Na++ClO-
解析
解：（1）粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子，E为镁离子，当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，A为氯离子，
故答案为：A、E；
（2）C为惰性气体氖元素，故性质最稳定，故答案为：C；
（3）元素D为钠元素，B为氧元素，钠的单质在O2中燃烧生成过氧化钠，化学式为：Na2O2，故答案为：Na2O2；
（4）最外层有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子等，符号为O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（任意2个就可），
故答案为：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（任意2个就可）；
（5）NaClO是强电解质，NaClO在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，NaClO═Na++ClO-，故答案为：NaClO=Na++ClO-．
（2012•镇江模拟）下列化学用语使用正确的组合是（ ）
①Mg2+结构示意图
②乙炔的分子结构模型示意图：
③有机还原剂LiAlH4中，氢显-1价
④质量数为40的钙原子：2040Ca
⑤NH4Cl的电子式：
⑥2-甲基丁醇的结构简式：
正确答案
解析
解：①镁离子的核电荷数为12，最外层电子数是10，所以Mg2+结构示意图为：
②乙炔为直线型，乙炔的分子结构模型示意图为：
③有机还原剂LiAlH4中，锂的化合价为+1、铝的化合价为+3，则氢显
④质量数为40的钙原子可表示为：2040Ca，故④正确；
⑤NH4Cl中氯离子必须标出最外层电子数，正确的电子式为：
⑥
故选C．
下列微粒结构示意图错误的是（ ）
A14C：
B16O：
CLi+：
DH-：
正确答案
解析
解：A．14C表示碳元素质量数为14，碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有4个电子，微粒的结构示意图与微粒符号一致，故A正确；
B．16O表示氧元素质量数为16，氧原子核内有8个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有6个电子，图示微粒结构为硫离子结构，微粒的结构示意图与微粒符号不一致，故B错误；
C．Li+表示锂元素的阳离子，核内有3个质子，核外有1个电子层2个电子，微粒的结构示意图与微粒符号一致，故C正确；
D．H-表示氢元素的阴离子，核内有1个质子，核外有1个电子层2个电子，微粒的结构示意图与微粒符号一致，故D正确；
故选B．
下列有关化学用语表述正确的是（ ）
A羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-）电子数不相等
BS2-的结构示意图：
C质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I
D苯甲醛：
正确答案
解析
A、羟甲基和甲氧基含有相同的原子种类和数目，所含电子数均为6+1×3+8=17个，A错误；
B、S2-核外电子数为16+2=18，M层应含有8个电子，B错误；
C、据公式：质量数A=质子数Z+中子数N，碘原子的质量数A=53+78=131，C正确；
D、醛基中的O原子已经达到最外层8电子稳定结构，所以苯基连接醛基中的碳原子而非氧原子，D错误．
故选：C．
回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：______．
（2）写出H2S分子的电子式：______．
（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______．
（4）已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=______．
（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：______．
（6）写出Na2O2中所含化学键的类型______．
（7）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：
则1mol N2完全转化成NH3______热量（填“吸收”或“放出”）______kJ；
（8）利用下列反应：Fe+Cu2+=Fe 2++Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：
负极：______；正极______．
正确答案
解：（1）根据核外电子层排布，磷原子的结构示意图为：
（2）H2S为共价化合物，电子式为
（3）因原子有8个质子，所以是氧元素，中子数为10，所以该原子表示为818O，故答案为：818O；
（4）因阳离子中：核电荷数=核外电子数+所带电荷数，阴离子中，核电荷数=核外电子数-所带电荷数．阳离子Xm-与阴离子Yn+的核外电子排布相同，即电子数相同，所以a+m=b-n，即a=b-n-m，故答案为：b-n-m；
（5）氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的，形成过程为：
故答案为：
（6）因过氧化钠中既有钠离子和过氧根离子之间的离子键又有氧原子和氧原子之间的共价键，故答案为：离子键，非极性键；
（7）反应的方程式为：N2+3H2⇌2NH3，1molN2完全反应转化为NH3反应热为：946kJ+3×436kJ-6×391kJ=-92kJ，所以反应放出热量，故答案为：放出；92；
（8）工作时，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；Cu2++2e-═Cu
解析
解：（1）根据核外电子层排布，磷原子的结构示意图为：
（2）H2S为共价化合物，电子式为
（3）因原子有8个质子，所以是氧元素，中子数为10，所以该原子表示为818O，故答案为：818O；
（4）因阳离子中：核电荷数=核外电子数+所带电荷数，阴离子中，核电荷数=核外电子数-所带电荷数．阳离子Xm-与阴离子Yn+的核外电子排布相同，即电子数相同，所以a+m=b-n，即a=b-n-m，故答案为：b-n-m；
（5）氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的，形成过程为：
故答案为：
（6）因过氧化钠中既有钠离子和过氧根离子之间的离子键又有氧原子和氧原子之间的共价键，故答案为：离子键，非极性键；
（7）反应的方程式为：N2+3H2⇌2NH3，1molN2完全反应转化为NH3反应热为：946kJ+3×436kJ-6×391kJ=-92kJ，所以反应放出热量，故答案为：放出；92；
（8）工作时，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；Cu2++2e-═Cu
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