- 原子结构示意图
- 共444题
有几种元素的微粒电子层结构如图
（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是________。
（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是______。
（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒符号是________。
（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_____
正确答案
（1）Ar
（2）“略”
（3）K+ （4）S2-
下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________
（2）地壳中含量最多的金属元素是________________
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程_________________________。
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是_________，呈两性的氢氧化物是____________。
（5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________________。 写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________。
（6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为________________；HXR的化学式为________________。
正确答案
（1）
（2）Al
（3）
（4）HClO4；KOH；Al(OH)3
（5）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；Al(OH)3+OH-== AlO2-+2H2O
（6）34；H2S
填写空格
（1）写出下列物质的电子式：N2______；HClO______；
（2）写出下列物质的结构式：CH4______； CO2______．
（3）与Ar原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图______．
（4）在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是______；具有三核20个电子的离子化合物是______；具有四核18个电子的两种化合物分别是______、______；既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是______．
（5）下列叙述中所涉及元素是氧元素的有______
a．质量数为18，原子核中有10个中子的核素
b．核电荷数等于最外层电子数的离子
c．质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素
d．原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素
e．能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素
f．形成化合物的种类最多的元素
g．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+
I2+Z+H2O，其中的R元素．
正确答案
（1）N2是以共价键作用结合成的单质分子，N原子间通过三对共用电子对结合，N2的电子式为
，
HClO是共价化合物，氧原子为中心原子，分别与氯原子、氢原子通过一对共用电子对结合，HClO的电子式为
，
故答案为：
；
；
（2）CH4的电子式为
，结构式为
，CO2的电子式为
，结构式为O═C═O；
故答案为：
；O═C═O；
（3））-2价阴离子与与Ar原子电子层结构相同，则核外电子数相等为18个电子，-2价阴离子的核内质子数是16，其结构示意图为
，故答案为：
；
（4）在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物为H2O；
Na+和OH-都是10个电子的离子，结合得到具有三核20个电子的离子化合物是NaOH，H2S是18个电子，用Li替代三核20个电子的离子化合物LiHS；
将H2O去掉一个H原子，将剩余部分结合可得四核18个电子的化合物H2O2，NH3是四核10个电子，P比N多8个电子，用P替代N，可得四核18个电子的化合物PH3；
有机酸形成的盐既具有离子键又有非极性键和极性键，满足条件的化合物是CH3COONa等；
故答案为：H2O；LiHS或NaOH； H2O2、PH3；CH3COONa．
（5）a、质量数为18，中子数为10的核素，质子数Z=18-10=8，属于氧元素，故a正确；
b、原子失电子形成阳离子，阳离子核电荷数一定大于最外层电子数，核电荷数等于最外层电子数的离子为阴离子，阴离子的最外层电子数是2或8，最外层电子数为2是H-，核电荷数不等于最外层电子数；最外层电子数为8时，核电荷数为8，是O2-，故b正确；
c、质子数等于短周期同族元素原子序数一半，应处于偶数族，ⅡA族、ⅣA族、ⅥA族，这3族原子序数相差8，所以原子处于ⅥA族，故为氧原子，属于氧元素，故c正确；
d、原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素，该原子有两个电子层，第一电子层有2个电子，最外层有6个电子，所以核内有8个质子，是氧原子，属于氧元素，故d正确；
e、能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素，该元素为非金属元素，显负化合价，有变价，只有氧元素符合，故e正确；
f、形成化合物的种类最多的元素是碳元素，故f错误；
g、由反应Y+2I-+2H+
I2+Z+H2O，根据质量守恒可知，Y含有氧元素，Y和Z均由元素R组成，所以R为氧元素，故g正确．
故答案为：abcdeg．
根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：______．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______．
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是______．
（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：______，SO2的立体结构为：______．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为______．
正确答案
（1）第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，其原子结构示意图为：
，故答案为：
；
（2）3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，所以当另一个3p轨道上没有电子，该原子是Si；一种是另一个3p轨道上充满电子，该原子是S，故答案为：Si或S；
（3）原子的外围电子排布是4s24p4，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素，故答案为：硒；
（4）根据VSEPR模型得，H3O+的价层电子对=3+
故答案为：三角锥形；V形；
（5）体心立方晶胞中铁原子个数=1+8×
设体心立方中晶胞的棱长为x，铁原子的直径为A，则3x2=（2A）2，解得x=
铁原子直径=A，所以其晶胞体积=R3，面心立方中晶胞的对角线为2A，则其边长=
体心立方的密度与面心立方的密度之比=
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1) 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________________。
(2) 表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________________________________________。
(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为___________________________(用化学式表示)。
(4) ③元素与⑩元素两者核电荷数之差是_____________________________。
(5) 请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式___________________________________。
(6) 请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。
正确答案
(1)
(2)铝 ； 2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2 ↑
(3) KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4
(4) 26
(5)4NH3＋5O2
(6) Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O
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