- 原子结构示意图
- 共444题
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出⑧的原子结构示意图________________。
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________________（用元素符号回答）。
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________（用化学式回答）。
（4）②与④形成的原子个数比为1：2化合物的电子式为________________。
（5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：__________________。
（6）②的最高价氧化物的熔沸点低于⑦的最高价氧化物的熔沸点，原因是________________。
（7）⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为________________，高温灼烧该化合物时，火焰呈
________色。
（8）在②、③、⑦、⑧单质中，符合下列转化关系的是：________________（填元素符号）。
正确答案
（1）
（2）Na＞Al＞O
（3）HNO3＞H2CO3＞H4SiO4
（4）
（5）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
（6）CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体中的共价键强于分子晶体中的分子间作用力，所以原子晶体熔沸点高于分子晶体的熔沸点
（7）离子键；黄色
（8）C、N、S
如表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题．
（1）元素①的元素符号是______．
（2）元素②的单质电子式是______．
（3）元素⑤的原子结构示意图是______．
（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）______．
（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是（填元素符号）______．
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为______；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为______．
正确答案
根据元素周期表中元素的分布，可以知道①是C，②是N，③是Na，④是Al，⑤是S，⑥是Cl．
（1）元素①的符号是C，故答案为：C；
（2）元素②的单质氮气，氮气是含有氮氮三键的物质，其电子式是
，故答案为：
；
（3）S原子结构示意图是
，故答案为：
；
（4）第三周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，所以半径最小的是Cl，故答案为：Cl；
（5）氧化铝是中学阶段所学习的一种两性氧化物，故答案为：Al；
（6）金属钠和水发生反应生成氢氧化钠和氢气，实质是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；向反应后的溶液中再加入元素Al的单质，金属铝能和强碱反应，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）D元素的名称为______，F形成的离子的结构示意图为______．
（2）写出液态化合物Y的一种用途______．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______，使用这种气球存在的隐患是______．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：______．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：
2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ•mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为______．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：______．
（6）G为氯，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4为砖红色，则滴定终点的现象是______．
正确答案
由短周期主族元素的原子中，A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，E原子的半径最大，则E为钠元素；C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为氧元素，F为硫元素；因G的原子序数大于F，则G为氯元素；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，则B为氮元素；A和E最外层电子数相同，A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y，X、Y为水和双氧水，则A为氢元素；D形成的分子为单原子分子，D的原子序数介于8～11，则D为氖元素；
（1）因D为氖元素，则名称为氖，F为硫元素，硫离子带2各单位的负电荷，质子数为16，电子数为18，最外层电子数为8，其离子结构示意图为
，故答案为：氖；
；
（2）A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），则Y为H2O2，因其具有氧化性，则可作消毒剂，故答案为：一定浓度的H2O2溶液作消毒剂；
（3）A、C、E组成的化合物的水溶液为NaOH溶液，金属易拉罐含铝，则发生的离子反应为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，生成的氢气易燃、易爆，则存在安全隐患，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；易燃、易爆；
（4）A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应，则该反应为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠的反应，其离子反应为H++HSO3-=H2O+SO2↑，故答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑；
（5）由A、B两元素形成的化合物W，一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量，该反应的热化学方程式为
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）△H=-817.6kJ•mol-1、、、、①，
由2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ•mol-1，即2H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.4kJ•mol-1、、、、②，①-②可得N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ•mol-1，
该反应还可设计为原电池，在负极N元素失去电子，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，
故答案为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ•mol-1；N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
（6）由Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，
转化为AgCl沉淀需要的c（Ag+）=
转化为Ag2CrO4沉淀需要的c（Ag+）=
即AgCl先转化为沉淀，则滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解即达到滴定的终点，故答案为：滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解．
下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素是___；
(2)Ne原子结构示意图为____；
(3)C与N中，原子半径较小的是____；
(4)氯水具有漂白作用，是由于其中含有____（填“HCl”或“HClO”）；
(5)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__（填化学式），呈两性的是 ____（填化学式）；
(6)元素硅的氧化物常用于制造____（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
(7)下图为某有机物的球棍模型（其中O代表氢原子，
(8)镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式________。
正确答案
(1)F(或氟)
(2)
(3)N
(4)HClO
(5)NaOH ；Al(OH)3 (6)光导纤维
(7)6：1
(8) MgCl2
原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
（1）D的离子结构示意图是______，A和B形成的化合物中含有非极性共价键的是______，该物质的电子式是______．
（2）加热时，D单质能跟B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成两种盐，该氧化还原反应的离子方程式为______．
（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______．
正确答案
“B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水”且B、C、D原子序数依次增大，可知C的最高价氧化物对应的水化物具有两性，即Al（OH）3，故C为Al；Al（OH）3只能和强碱反应，故B为Na；A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，A为氧；A、D同主族，D为硫．所以，A、B、C、D依次为O、Na、Al、S．
（1）D为硫，最外层6个电子，容易得2个电子达稳定结构；A、B分别是O、Na，形成的化合物中含有非极性共价键的是过氧化钠，该物质中既有离子键又有非极性共价键．
故答案为：
Na2O2
（2）D单质是S，B的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，硫单质的化合价是0价，发生氧化还原反应时既做氧化剂又做还原剂，根据化合价变化规律，形成的离子分别是硫离子和亚硫酸根离子，故答案为：3S+6OH-
（3）C的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，B的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成盐和水，氢氧化铝不溶于水，写化学式，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
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