- 原子结构示意图
- 共444题
黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
①画出氮原子的结构示意图______．
②生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A的化学式为______．
③黑火药中位于元素周期表短周期的元素有______种；其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，该元素在周期表中的位置是______，写出该氧化物通入FeCl3溶液反应的离子方程式______．
④下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是______．
A．同条件同浓度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4B．稳定性：H2SO4＞H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价D．溶解性：H2S＞CH4
⑤已知常温时CuS的Ksp=1.3×10-36，向100ml2×10-18mol/L的K2S溶液中加入100ml，2×10-18mol/L的CuCl2溶液，试通过计算说明有无CuS沉淀生成（写出计算推理过程，忽略溶液混合时的体积变化）．______．
正确答案
①氮原子序数是7，氮原子的结构示意图为
②根据质量守恒定律，A为二氧化碳，故答案为：CO2；
③黑火药有碳、氧、硫、氮、钾元素，碳、氧、硫、氮是短周期元素；二氧化硫可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒；FeCl3溶液能将二氧化硫氧化为硫酸，方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：4；第3周期 VIA；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
④A．pH小的酸性强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，故A正确；
B．元素的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，与酸的稳定性越强，故B错误；
C．S的非金属性强于C，S显负价，碳元素显示正价，故C正确；
D．非金属性与溶解性无关，故D错误．
故答案为：AC；
⑤c（S2-）•c（Cu2+）=1×10-18×1×10-18=1×10-36＜1.3×10-36，无CuS沉淀生成，故答案为：无CuS沉淀生成．
某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物在标准状况下的密度是1.518g/L，该氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，则M的元素符号为______，原子序数是______，原子结构示意图为______，M的阴离子电子层结构与______等微粒相同．
正确答案
M形成气态氢化物在标准状况下的密度是1.518g/L，则M的相对分子质量为22.4×1.1518=34，该氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，即n（H2O）=
原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为
，M的阴离子电子层结构为
，与M的阴离子电子层结构相同的微粒有等P3-、Cl-、Ar、K+、Ca2+，
故答案为：S；16；
； P3-、Cl-、Ar、K+、Ca2+（任选一种）．
A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B负一价离子的结构示意图为______，C的电子排布式为______
（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的基态原子的电子排布式为______．
正确答案
（1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N，其电子排布式为：1s22s22p3，故答案为：N；
（2）设元素B的核电荷数是a，C元素原子的核电荷数为b，因为阴离子B-与阳离子C+电子层结构都与氩相同相同，即核外电子数相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，则B-为Cl-，其结构示意图为：
，C为K原子，
其电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，故答案为：
；1s22s22p63s23p64s1．
（3）元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E为Cu，
其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
根据下列叙述，回答以下问题：
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半的原子结构示意图．
（2）已知12753I-，它的质子数______、中子数______、质量数______、电子数______．
正确答案
（1）因A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，说明A元素原子有三个电子层，从内到外每一个电子层上的电子数分别为2、8、4，所以A元素原子的原子序数为14，为硅元素，所以硅原子的原子结构示意图为：
，故答案为：
；
（2）12753I-的质子数53，质量数127，中子数=质量数-质子数=127-53=74，核外电子数=质子数+电荷数=53+1=54，故答案为：52；74；127；54．
甲原子的L层的电子数是K层和M层电子数之和的两倍，甲元素符号为______，它的离子结构示意图为______；乙原子的-2价离子核外共有10个电子，乙离子符号为______．
正确答案
根据题意，甲有3个电子层，分别为K、L、M，根据电子排布规律，K、L层上分别排布了2、8个电子，由“L层的电子数是K层和M层电子数之和的两倍”知，其K、M两个电子层上的电子共有4个，即M层上有2个电子．因此，甲共有2+8+2=12个电子，甲是Mg．Mg易失去2个电子成为离子，即Mg2+共有2个电子层，分别排布的电子数为2、8，即Mg2+的结构示意图为：
；又乙原子的-2价离子核外共有10个电子，说明乙为原子时的电子数为10-2=8，根据核外电子排布规律，乙有2个电子层，分别排布的电子数为2、6，即乙是O，则氧的离子符号为O2-．故答案为：Mg；
；O2-．
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