热门试卷

解；（1）原子结构示意图中质子数与电子数不相等的是离子，故答案为：B、E；

（2）稀有气体元素最外层已达到稳定结构，性质最稳定；元素金属性越强的越容易失去电子，元素非金属性越强的越容易得到电子，5种元素中D为Na，金属性最强，B为氧离子，A为Cl原子，则Cl原子最容易得电子，故答案为：C、D、A；

（3）A、D两种元素形成的化合物为NaCl，在水溶液中电离生成钠离子和氯离子，故答案为：NaCl═Na++Cl-（4）最外层有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子．

故答案为：Na+，Al3+，F-（任意2个就可）．

A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为硫元素；E元素与D元素同主族，则D为氧元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，原子序数小于氧元素，则C为氮元素．

故A为氢元素；B为碳元素；C为氮元素，D为氧元素，E为硫元素．

（1）由上述分析可知，A为H；C为N；E为S．

故答案为：H；N；S．

（2）E为S元素，硫离子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为

．

故答案为：

．

（3）A为氢元素，C为氮元素，二者单质在一定条件下生成化合物NH3，用电子式表示NH3的形成过程为

；NH3的水溶液呈碱性，向NH3的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到溶液变红色．

故答案为：

；溶液变红色．

（4）B为碳元素，将9克碳单质的物质的量为=0.75mol，在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳0.75mol，1L 1mol•L-1NaOH溶液中，氢氧化钠的物质的量为1mol，n（CO2）：n（NaOH）=0.75，介于0.5～1之间，所以二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳元素守恒由x+y=0.75，根据钠元素守恒有2x+y=1，联立方程，解得x=0.25，y=0.5．

故答案为：Na2CO3、NaHCO3；n （Na2CO3）=0.25mol、n（ NaHCO3）=0.5mol．

A是元素周期表所有元素中原子半径最小的，则A为H元素；E核外各层电子数两两相等，则E为Ca元素．

A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素．B中一层电子数是另一层的两倍，则B为C元素；C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，则C为O元素；D中一层电子数是另两层电子数之和，则D为S元素．

即A为H元素；B为C元素；C为O元素；D为S元素；E为Ca元素．

（1）E为Ca元素，Ca2+核内质子数为20，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为

．

A和C组成的含有非极性键的化合物是H2O2，过氧化氢电子式为

．

故答案为：

；

．

（2）上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子有CH4、CO2、CS2．

故答案为：CH4、CO2、CS2．

（3）由C与E形成的化合物为CaO，高温时与碳反应生成CaC2和CO，反应方程式为CaO+3CCaC2+CO↑．    

故答案为：CaO+3CCaC2+CO↑．

（4）上述元素组成的可溶性盐为醋酸钙，强酸为硫酸，反应离子方程式为Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓．

故答案为：Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓．

（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是CO、SO2、H2S 等；

臭氧具有强氧化性，硫化氢具有较强的还原性，二者发生反应 H2S+O3=SO2+H2O．

故答案为：CO、SO2、H2S 等；H2S+O3=SO2+H2O．