- 原子结构示意图
- 共444题
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所 处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
(1)T的原子结构示意图为__________。
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 ____________________。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。
正确答案
(1)
(2)弱于
(3)S+2H2SO4(浓)
(4)2H2O2
(5)NaNO2
（三选一）【物质结构与性质】
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。
（1）C原子的电子排布式为____________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键。
（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为____________，B与C形成的晶体属于__________ 晶体。当n＝3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_______________
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________ (用元素符号表示)。
正确答案
（1）1s22s22p4；σ
（2）
（3）第2周期I A族；O＞P＞Si＞Li
短周期元素Q、R、T、 W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
(1)T的原子结构示意图为___。
(2)元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q____W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________。
(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____。
正确答案
(1)
(2)弱于
(3)S+2H2SO4(浓)
(4)2H2O2
Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是______________。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10
10C＋P4O10===P4＋10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ ；2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。
(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应： 2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
该实验的目的是_________ 表中V2＝________mL。
Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热 条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是________________________。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：____Ce3＋＋___H2O2＋___H2O===___Ce(OH)4↓＋________
正确答案
(1)
(2)20
(3)
(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(其他合理答案也可) ；40
(5)分解出HCl气体，抑制CeCl3水解(或其他合理答案)
(6)2；1；6；2 ；6H＋
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