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1 单选题 · 6 分

下列说法不正确的是

A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C在50ml量筒中配置0.1000mol·碳酸钠溶液

D金属着火时,用细沙覆盖灭火

1 单选题 · 2 分

用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为

A22.30mL

B22.35mL

C23.65mL

D23.70Ml

1 简答题 · 18 分

K3[Fe(C2O43]·3H2O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:

Fe(s)+H2SO4=FeSO4+H2

FeSO4+H2C2O4+2H2O = FeC2O4·2H2O↓+H2SO4

2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O43]+6H2O

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

回答下列问题:

(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是_______。

 A.

B.

C.

D.        

(2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是_______;

在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40℃,理由是_______;

得到K3[Fe(C2O43]溶液后,加入乙醇的理由是_______。

(3)析出的K3[Fe(C2O43]晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。下列操作不正确的是_______。

A. 选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B. 放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤

C. 洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤

D. 抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸

(4)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤重复②~④至恒重,⑥计算。步骤③需要在干燥器中进行,理由是_______;步骤⑤的目的是_______。

(5)晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现,开始时滴入一滴KMnO4标准溶液,紫红色褪去很慢,滴入一定量后紫红色很快褪去,理由是_______。

(6)下列关于酸式滴定管的使用,正确的是_______。

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液

B. 装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量酸液,使尖嘴充满酸液

C. 滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位

D. 接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

1 单选题 · 6 分

下列说法正确的是

A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理

B用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度

C邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质

1 填空题 · 15 分

中华人民共和国国家标准(GB2760-200)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1.某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是              ,水通入A的进口为                。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为                                                        。

(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择题9图2中的;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积               (填序号)(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)

(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为            g·L-1

(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:

1 简答题 · 12 分

实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。

根据题意完成下列填空:

(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、       和的硫酸。配制体积比的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号)。

A,天平                         

B,量筒

C,容量瓶               

D,滴定管

(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。

(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是                  。

试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第          层。

(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在                   、                  (写出化学式)。

(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法

是           (选填编号)。

A,蒸馏                                                            

B,用氢氧化钠溶液洗涤

C,用四氯化碳萃取                                         

D,用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是                  。

(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:        。

1 单选题 · 6 分

茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(  )

A将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨

B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦

C过滤得到的滤液,选用④、⑤和⑦

D检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

1 简答题 · 18 分

Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

一,制备Na2S2O3•5H2O

反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

实验步骤:

① 称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3ml     乙醇润湿,加入上述溶液中。

② 安装实验装置(如图所示,部分加持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。

③ 趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O,经过滤,洗涤,干燥,得到产品。

回答问题:

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                                        。

(2)仪器a的名称是            ,其作用是                                    。

(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是                    ,检验是否存在该杂质的方法是                                            。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因:

二, 测定产品纯度

准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。

反应原理为:2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:                           。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为         mL。产品的纯度为(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M)            。

三, Na2S2O3的应用

(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾,常用作脱氧剂,该反应的离子方程式为                                                  。

1 简答题 · 15 分

根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。

(1)①废水I若采用CO2处理,离子方程式是_______。

②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3)越大,净水效果越好,这是因为_______。

③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):Hg2++_______=CH3Hg++H+我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg/L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+3×10-17mo1,是否达到了排放标准_______(填“是”或“否”)。

④废水Ⅳ常用C12氧化CN成CO2和N2,若参加反应的C12与CN的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式为_______。

(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量,换算成氧的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD),过程如下:

I,取V1mL水样于锥形瓶,加入10.00 mL 0.2500 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。

II,加碎瓷片少许,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均匀,加热。

III,反应完毕后,冷却,加指示剂,用c mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。

①I中,量取K2Cr2O7,溶液的仪器是_______。

②III中,发生的反应为:Cr2O72-+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,由此可知,该水样的化学需氧量COD=_______(用含c、V1、V2的表达式表示)。

1 单选题 · 6 分

8.下列有关实验的选项正确的是:(    )

A

B

C

D

下一知识点 : 蒸发、蒸馏与结晶的仪器
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