热门试卷

K3[Fe（C2O4）3]·3H2O [三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：

Fe（s）＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]＋6H2O

2MnO4-＋5C2O42-＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

回答下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是_______。

 A.

B.

C.

D.        

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是_______；

在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是_______；

得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是_______。

（3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。下列操作不正确的是_______。

A. 选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B. 放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C. 洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤

D. 抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸

（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。步骤③需要在干燥器中进行，理由是_______；步骤⑤的目的是_______。

（5）晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时滴入一滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，理由是_______。

（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是_______。

A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液

B. 装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液

C. 滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位

D. 接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。

根据题意完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、       和的硫酸。配制体积比的硫酸所用的定量仪器为            （选填编号）。

A，天平                         

B，量筒

C，容量瓶               

D，滴定管

（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。

（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是                  。

试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第          层。

（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在                   、                  （写出化学式）。

（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法

是           （选填编号）。

A，蒸馏                                                            

B，用氢氧化钠溶液洗涤

C，用四氯化碳萃取                                         

D，用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是                  。

（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：        。

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

一，制备Na2S2O3•5H2O

反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

实验步骤：

① 称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml     乙醇润湿，加入上述溶液中。

② 安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                                        。

（2）仪器a的名称是            ，其作用是                                    。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是                    ，检验是否存在该杂质的方法是                                            。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：

。

二， 测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：                           。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为         mL。产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）            。

三， Na2S2O3的应用

（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为                                                  。

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是_______。

②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO3－)越大，净水效果越好，这是因为_______。

③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：Hg2++_______=CH3Hg++H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准_______(填“是”或“否”)。

④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12与CN—的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为_______。

（2）化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量(以mg／L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：

I，取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol·L－1 K2Cr2O7溶液。

II，加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。

III，反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol·L－1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。

①I中，量取K2Cr2O7，溶液的仪器是_______。

②III中，发生的反应为：Cr2O72－+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，由此可知，该水样的化学需氧量COD=_______(用含c、V1、V2的表达式表示)。