热门试卷

MnO是一种重要的无机功能材料，粗MnO的提纯是工业生产的重要环节。某研究学校小组设计了将粗MnO（含有较多的MnO和MnO）样品转化为纯MnO的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀HSO时，粗MnO样品中的_______（写出化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式是__ _______+__ClO+__ _______MnO↓+__Cl↑+__ _______。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、_______、_______、_______，已知蒸发得到的固体中有NaClO和NaOH，则一定还含有_______（写化学式）。

（4）若粗MnO样品的质量12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO，并收集到0.244L CO(标准状况下)，则在第②步反应中，至少需要_______molNaClO。

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________________________；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；

某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH；

CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：_________，_________。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是_________，_________。c和d中盛装的试剂分别是_________，_________。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是_________；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。

（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_________（填序号）。

①饱和Na2SO3溶液    ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水   ④无水CuSO4  ⑤品红溶液

（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_________。

a.低温、高压、催化剂        b.适当的温度、高压、催化剂

c.常温、常压、催化剂        d.适当的温度、常压、催化剂

（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：

粗品 滤液 有机层  1-丁醇、乙醚  纯品

试剂1为_________，操作1为_________，操作2为_________，操作3为_________。

26.氯化铁是一种重要的化学试剂和化工原料，工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料在制备硫酸的同时，利用其煅烧后炉渣的主要成分Fe2O3可制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O），其工艺流程如下（杂质不参与反应）：

回答下列问题：

（1）高温煅烧时，黄铁矿要粉碎成细小的颗粒,其目的是                    。

（2）黄铁矿高温煅烧时发生反应的化学方程式                               。

（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是            、        。

（4）系列操作包括:蒸发浓缩、              、        、洗涤等。蒸发与过滤时玻璃棒的作用分别是：           、            。

（5）取a g黄铁矿，按上述流程制得FeCl3·6H2O晶体，将该晶体溶于水，再将所得溶液蒸干、灼烧，得到b g固体产物（整个过程中的损耗忽略不计），黄铁矿的纯度为      （用含a、b的表达式表示）。