- 阿伏加德罗常数
- 共4875题
有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.7g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？
正确答案
解：混合气体的物质的量：
混合气体的质量：33.6L×1.7g/L=57.12g
混合气体的平均摩尔质量：
取混合气体的平均摩尔质量近似为38g/mol，利用十字交叉法来求算CO与CO2的分子个数比：
所以，N（CO）：N（CO2）=6：10=3：5
解析
解：混合气体的物质的量：
混合气体的质量：33.6L×1.7g/L=57.12g
混合气体的平均摩尔质量：
取混合气体的平均摩尔质量近似为38g/mol，利用十字交叉法来求算CO与CO2的分子个数比：
所以，N（CO）：N（CO2）=6：10=3：5
用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、依据气体摩尔体积的条件分析判断，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，在常温常压下，温度升高分子间距离增大，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA，故A正确；
B、标准状况三氧化硫不是气体，2.24LSO3含物质的量不是0.1mol，故B错误；
C、胶体是氢氧化铁的集合体，将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故C错误；
D、NO2和N2O4混合气体最简比为NO2，依据n=
故选A．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、1mol硫酸钾中含有2mol钾离子，阳离子所带的正电荷的物质的量为2mol，电荷数为2×6.02×1023，故A错误；
B、1L 0.1mol•L-1 AlCl3溶液中含有溶质氯化铝0.1mol，由于铝离子部分水解，所以溶液中铝离子的物质的量小于0.1mol，含有的铝离子的物质的量小于0.1×6.02×1023，故B错误；
C、由于氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，且都为双原子分子，故14g氮气和一氧化碳的混合气体的物质的量为0.5mol，含有1mol原子，原子数目为6.02×1023，故C正确；
D、双氧水分解生成0.2mol氧气，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4×6.02×1023，故D错误；
故选C．
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故A错误；
B．1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；
C．20g重水的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，含有10 NA个电子，故C正确；
D．标况下，三氧化硫 不是气体，题中条件无法计算11.2L三氧化硫的物质的量，故D错误；
故选C．
（2015秋•蚌埠校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在含有NA 个CH3COO-的醋酸溶液中，根据电荷守恒c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）可知H+数目略大于NA，故A正确；
B．常温下，不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的物质的量，故B错误；
C．16.9gBaO2的物质的量为
D．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则1 mol Fe（OH）3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数小于NA，故D错误；
故选A．
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