热门试卷

解：A．7.8g苯的物质的量为：=0.1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键，故A错误；

B．5.6g铁的物质的量为：=0.1mol，0.1molFe与足量稀硝酸完全反应失去0.3mol电子，失去电子数为0.3NA，故B错误；

C．32g硫的物质的量为：=1mol，根据图示结构简式可知，每个S原子与其它两个S形成两个S-S键，平均每个硫原子形成的共价键数目为：×2=1，所以1molS原子形成的S-S共价键的物质的量为1mol，含S-S的数目为NA，故C正确；

D．如果0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜完全反应，则会生成0.1mol二氧化硫气体，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以该反应中生成二氧化硫的物质的量小于0.1mol，生成SO2的分子数小于0.1 NA，故D错误；

故选C．

解：A．46g乙醇的物质的量为1mol，每摩尔乙醇分子含有8mol共价键，所以46g乙醇中含有的化学键数为8NA，故A错误；

B．Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，从方程式可知1mol氯气反应时转移1mol电子，即转移电子数为NA，故B错误；

C．1mol OH-和1mol-OH所含的质子数均为氧原子与氢原子的质子数之和，即含有的质子数均为9NA，故C正确；

D．10L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，因CO32-能水解，CO32-数目减少，故Na+、CO32-总数小于3NA，故D错误；

故选C．

解：A．20g重水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有10NA个电子，18g重水（D2O）中含有电子少于10NA，故A错误；

B．不一定在标况下，无法计算，故B错误；

C．4.6g钠的物质的量为0.2mol，完全反应失去0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故C正确；

D．25℃时，1L pH=14的Ba（OH）2溶液中，氢氧根离子的浓度为1mol/L，氢氧根离子的物质的量为1mol，含有钡离子的物质的量为0.5mol，Ba2+数为0.5NA，故D错误；

故选C．

解：A．因标准状况下，CHCl3为液体，则无法计算CHCl3的物质的量，故A错误；

B．常温常压下，16 g O3含有电子为=8mol，为8NA个电子，故B正确；

C．醋酸是弱电解质，0.1mol醋酸含有的氢离子小于0.1NA，故C错误；

D．铝片在浓HNO3中发生钝化，故D错误；

故选B．