热门试卷

解：A、标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L苯的物质的量，故A错误；

B、16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，含有6.02×1023个原子，故B正确；

C、pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氢氧根离子，约含6.02×1022个氢氧根离子，故C错误；

D、0.5mol甲烷中含有5mol电子，约含有3.01×1024个电子，故D错误；

故选B．

解：A．1.8g重水的物质的量为0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol质子、0.9mol电子，含有的质子数和电子数均为0.9NA，故A错误；

B．O2和O3都是由O构成的，16g混合气体中含有n（O）==1mol，因此含有的氧原子数为NA，故B正确；

C．根据2NO+O2═2NO2可知：标准状况下，22.4 L NO即1molNO 和22.4 L O2 即1mol氧气混合后所得气体的物质的量为1.5mol，但由于NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子总数小于1.5 NA，故C错误；

D．缺少Vm的数值，无法确定11.2 L Cl2的物质的量，无法确定转移的电子数，故D错误；

故选B．

解：A．气体的状态不确定，无法计算，故A错误；

B．1mol Na被完全氧化生成0.5mol Na2O2，失去NA个电子，故B错误；

C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，则含0.3mol原子即0.3NA个，故C正确；

D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，生成3mo1I2转移的电子数为5NA，故D错误．

故选C．

解：A、二氧化硅为原子晶体，二氧化硅晶体中不存在分子，故A错误；

B、标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算三氧化硫的物质的量，故B错误；

C、1L 0.5mol•L-1 CuCl2溶液中含有溶质氯化铜0.5mol，由于铜离子部分水解，导致溶液中铜离子小于0.5mol，溶液中含有的铜离子小于0.5NA，故C错误；

D、15.6g Na2O2的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠过量CO2反应时生成了0.1mol氧气，转移了0.2mol导致，转移的电子数为0.2NA，故D正确；

故选D．