热门试卷

解：A、64g SO2含有的氧原子数=×2×NA=2NA，故A正确；

B、同温同压下，相同体积气体含有相同的分子数，若分子中的原子数相同，则原子个数相同，若为氧气、臭氧，则分子数相同时原子数不同，故B错误；

C、把40gNaOH固体溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，所以无法求出物质的量浓度，故C错误；

D、标准状况下，H2O是液体，11.2L H2O不是0.5mol，故D错误；

故选A．

解：A．48g O2和O3组成的混和气体中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，所含的氧原子数为3NA，故A正确；

B．2mol水中含有2mol电子，含有20NA个电子，故B错误；

C．2L 0.1mol•L-1 H2SO4溶液中含有溶质硫酸0.2mol，0.2mol硫酸能够电离出0.4mol氢离子，溶液中含有0.4NA个H+，故C错误；

D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L甲烷的物质的量，故D错误；

故选A．

解：A．0.2NA个氢分子的物质的量为0.2mol，由于没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算0.2mol氢气的体积，故A错误；

B．5.85g氯化钠的物质的量为0.1mol，氯化钠为离子晶体，氯化钠晶体中不存在分子，故B错误；

C．200mL 1mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，由于铁离子部分水解，溶液中含有的Fe3+数小于0.4NA，故C正确；

D．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1mol氯化钠和1mol、次氯酸钠，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误；

故选C．

解：令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为=mol，NH3的物质的量为=mol．

A、分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为mol：mol=17：16，故A正确；

B、每个CH4分子含有5个原子，1gCH4含有原子的物质的量为5×mol，每个NH3分子含有4个原子，1gNH3含有的原子物质的量为4×mol，所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5×mol：4×mol=85：64，故B错误；

C、每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×mol：3×mol=17：12，故C正确；

D、氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由C可知等质量的CH4和NH3含有H氢元素质量之比为4×mol：3×mol=17：12，故D正确．

故选：B．