热门试卷

解：①摩尔质量（g/mol）是单位物质的量物质的质量，与阿伏加德罗常数有关；故①不符合；

②相对原子质量等于一个原子质量除以碳原子质量的，和阿伏加德罗常数无关，故②符合；

③物质的量是表示微观粒子数目多少的物理量；单位为mol，和阿伏加德罗常数有关，故③不符合；

④原子半径是具体数据单位为nm；与阿伏加德罗常数无关，故④符合；

⑤溶质的质量分数，是溶质质量除以溶液质量，与阿伏加德罗常数无关，故⑤符合；

⑥溶解度是100g水中 达到饱和溶解溶质的质量，单位g，与阿伏加德罗常数无关；故⑥符合；

⑦气体摩尔体积（L/mol）一定温度压强下1mol气体的体积，和阿伏加德罗常数有关；故⑦不符合；

故答案为：②④⑤⑥；

故选B．

解：a  12g 金刚石中含有1molC，每个C原子与其它4个C形成了4个共价键，根据均摊法，每个C形成的共价键数为：×4=2，所以1molC形成了2mol碳碳键，含有的碳碳键的数目为2NA，故a正确；

b  1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，由于氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，所以生成的胶粒数目小于1mol，其中胶体粒子的数目小于NA，故b错误；

c  标准状况下，2.24L乙烯和丙烯的总物质的量为0.1mol，各含有0.05mol乙烯和0.05mol丙烯；0.05mol乙烯中含有0.1mol碳碳共用电子对和0.2mol碳氢共用电子对；0.05mol丙烯中含有0.15mol碳碳共用电子对和0.3mol碳氢共用电子对，所以0.1mol质的量混合气体中总共含有0.75mol共用电子对，含有的共用电子对的数目为0.75NA，故c正确；

d  没有告诉1mol•L-1的NH4NO3溶液的体积，无法计算溶液中氮原子数目，故d错误，

e  标准状况下，己烷的摩尔体积小于22.4L/mol，2.24L己烷的物质的量大于0.1mol，含原子的物质的量大于2mol，原子总数大于2NA，故e正确；

f  17g 双氧水的物质的量为0.5mol，0.5mol双氧水中含有9mol电子，0.5molH2O2中含有的电子数为9NA，故f正确；

g  将2molSO2与1molO2混合，由于该反应为可逆反应，反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应转移的电子小于4mol，转移的电子总数一定小于4NA，故g错误；

h  常温下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中含有溶质氯化铝0.1mol，由于铝离子部分水解，溶液中阳离子数目增多，阳离子物质的量大于0.1mol，阳离子总数大于0.1NA，故h正确；

根据以上分析可知，错误的有：bdg，

故选D．

解：A、n=CV=1mol•L-1×1L=1mol，而CuCl2═Cu2++2Cl-，1molCuCl2溶液中含氯离子数为2NA，故A错误；

B、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol，故B错误．

C、在Cl2+H2O⇌HCl+HClO这个反应中，发生氯气自身的氧化还原反应，而且氯气没有完全反应，所以1mol氯气参加反应转移电子数小于NA，故C错误．

D、乙烷和乙烯的分子中都含有的两个碳原子，所以1mol混合气体中含2mol的碳原子，即1mol乙烷和乙烯的混合气中含有的碳原子数为2NA，故D正确．

故选D．

解：A、5.6g 铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，依据化学方程式计算分析，氯气全部反应，电子转移为0.2NA，故A错误；

B、氦气是单原子分子，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，故B错误；

C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所以含阴离子都是0.1NA，故C正确；

D、0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有0.5NA个S-S键，故D错误；

故选C．