热门试卷

解：A、23gNO2物质的量==0.5mol，含有NA个氧原子，故A正确；

B、1L 0.1mo1•L-1的氨水含一水合氨0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，故B错误；

C、四氯化碳不是气体，常温常压下，22.4L CCl4物质的量不是1mol，故C错误；

D、1molFe2+被过氧化氢氧化为Fe3+，电子转移1mol，故D错误；

故选A．

解：A、质量换算物质的量结合镁原子最外层电子是2，依据氧化还原反应的电子转移分析计算；36g镁物质的量为1.5mol，转移电子数为3NA，故A正确；

B、1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA，故B正确；

C、一氧化氮和氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡；标准状况下，44.8LNO物质的量为2mol，22.4LO2物质的量为1mol，混合后反应2NO+O2=2NO2；生成二氧化氮2mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，气体中分子总数小于2NA，故C错误；

D、依据氧化钠是钠离子和氧离子构成，过氧化钠的构成离子为钠离子和过氧根离子分析判断；1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故D正确；

故C．

解：A．34.5g NO2与N2O4的混合物中含有最简式NO2的物质的量为：=0.75mol，含有1.5mol氧原子，含有1.5NA个氧原子，故A正确；

B．标况下重水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算4.48L重水的物质的量，故B错误；

C．7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子总数为0.1NA，故C错误；

D．根据N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol知，每形成6 NA个N-H键所释放热量等于92.4 kJ，故D错误；

故选A．

解：A．28g氮气的物质的量为1mol，含有2mol氮原子，含有氮原子数为2NA，故A错误；

B．1mol钠完全反应失去1mol电子，根据电子守恒，反应转移的电子数为NA，故B正确；

C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化碳的物质的量，故C错误；

D．没有告诉1 mol•L-1K2SO4溶液的体积，无法计算溶液中钾离子的数目，故D错误；

故选B．