热门试卷

解：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=nVm知，相同摩尔体积时，如果气体体积相同，则气体的物质的量相等，故A正确；

B．根据N=nNA知，气体分子数与与物质的量成正比，物质的量相等，则气体分子数相等，故B正确；

C．温度和压强不同，气体摩尔体积不同，温度和氧气未知，所以气体摩尔体积未知，若体积不同的不同气体，其物质的量无法比较，所以无法判断分子数多少，故C错误；

D．温度和压强不同，气体摩尔体积不同，虽然体积相等、摩尔质量相等，但物质的量不一定相等，所以其质量不一定相等，故D错误；

故选AB．

解：CH4与C2H4体积相同，同温同压下，体积相等的CH4与C2H4，二者的分子数相同、物质的量相等，甲烷的摩尔质量是16g/mol、乙烯的摩尔质量是28g/mol，

A．相同物质的量时，根据m=nM知，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不同，所以其质量不同，故A错误；

B．二者的分子数相同，因为每个乙烯分子和每个甲烷分子中含有的原子个数不等，所以总的原子个数不等，故B错误；

C．二者的分子数相等，每个乙烯分子中和每个甲烷分子中含有的碳原子个数不等，所以总的碳原子个数不等，故C错误；

D．二者的分子数相等，每个甲烷分子和每个乙烯分子中都含有相同的氢原子个数，所以二者的氢原子总数相等，故D正确；

故选D．

解：等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为：=11：16，

根据ρ=可知，气体摩尔质量与密度成正比，则密度之比为：64g/mol：44g/mol=16：11，故A正确、B错误；

同温同压下气体物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，故C错误、D正确；

故选AD．

解：体M和N的混合气体相对于氢气的密度为15，可以得出混合气体的平均相对分子质量是30，气体M在标准状况下的密度为1.25g/L，则M的摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，M的相对分子质量是28，16g气体N在标准状况下所占的体积为11.2L，物质的量是0.5mol，摩尔质量是32g/mol，相对分子质量是32，M和N两种气体的体积分别是x、y，则，则x：y=1：1，标况下体积之比等于物质的量之比，所以二者的体积比是1：1．

故选A．