- 阿伏加德罗常数
- 共4875题
下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
正确答案
解析
解：A．N2和14C2H4的摩尔质量不相等，根据n=
B．体积相等，密度相等的CO和N2的质量相等，由于M（CO）=M（N2），则物质的量相等，分子数相等，故B正确；
C．温度和压强影响气体体积，若不是在同温同压下，气体摩尔体积可能不同，则体积相同的O2和N2的物质的量不等，则分子数不相等，故C错误；
D．氮气和二氧化碳的摩尔质量不相等，根据n=
故选B．
下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的分子数之比等于物质的量之比，根据V=nVm，则物质的量之比是1：1，原子个数之比为5：4，故A正确；
B、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L臭氧的物质的量，故B错误；
C、同温同压下，相同体积的CO和N2具有相同的物质的量，n相同，则分子数相同，摩尔质量与体积均相同，则密度相同，故C正确；
D、由ρ=
故选B．
关于a g H2 和b g He，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据n=
C．温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积是否相等，体积相同时，其物质的量不一定相等，无法计算其质量，故C错误；
D．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，二者的物质的量相等，所以其体积相等，故D正确；
故选BD．
（1）在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______．
（2）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为______，物质的量之比为______，原子总数之比为______，质量之比为______，密度之比为______．
正确答案
H2
H2
H2O
H2O
1：1
1：1
5：3
4：11
4：11
解析
解：（1）在标准状况下，4g H2的物质的量为：n=
11.2L O2的物质的量为：n=
H2O的物质的量为1mol，
根据N=n•NA可知，相同条件下，气体的物质的量越多，分子数越多，故所含分子数最多的是H2；
根据分子的组成可知：
4g H2中原子数目为2×2mol×NA/mol=4NA，
11.2L O2中原子数目为2×0.5mol×NA/mol=1NA，
1mol H2O中原子数目为3×1mol×NA/mol=3NA，
所以，含原子数最多的是H2；
11.2L O2的质量为：m=n•M=0.5mol×32g/mol=16g，
1mol H2O的质量为：1mol×18g/moL=18g，
所以，质量最大的是H2O；
相同条件下，物质的越多，气体的体积越大，但在标准状况下水为液体（或固体），体积最小，
故答案为：H2； H2；H2O；H2O；
（2）根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，
则：同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1；
根据N=n•NA可知：物质的量之比为1：1；
1个甲烷分子中含有5个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，则原子总数之比为5：3；
根据m=n•M可知，物质的量相同时，质量之比等于相对分子质量之比，则质量之比为16：44=4：11；
根据同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则密度之比为1：11．
故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，液体和固体的体积与密度有关，如果一种是液体一种是固体，相同数目的分子其体积不同，故A错误；
B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；
D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确；
故选B．
扫码查看完整答案与解析