阿伏加德罗常数_章节学习

1

题型：简答题

|

简答题

（2014秋•文昌校级期中）（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为______L，混合气体中CO2的分子数为______；

（2）把50mL0.1mol•L-1 CaCl2溶液和50mL0.1mol•L-1 AgNO3溶液混合，设混合后溶液的体积变化不计，则混合后Ca2+的物质的量浓度为______mol•L-1，Cl-的物质的量浓度为______mol•L-1；

（3）物质的量浓度为2mol•L-1的Na2SO4溶液中，若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为21.0%，则此Na2SO4溶液的密度是______g•mL-1（保留到小数点后两位）；

（4）在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O．则RO3n-中R元素的化合价是______．

正确答案

解：（1）标准状况下，混合气体的物质的量为=1mol，

令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=1、28x+44y=36，

解得：x=0.5，y=0.5；

故CO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，

CO2的分子数为0.5mol×NAmol-1=0.5NA，

故答案为：11.2；0.5NA；

（2）把50mL0.1mol•L-1 CaCl2溶液和50mL0.1mol•L-1 AgNO3溶液混合，设混合后溶液的体积变化不计，由于钙离子不反应，则混合后Ca2+的物质的量浓度为：×0.1mol/L=0.05mol/L；

50mL0.1mol•L-1 CaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为：0.1mol/L×2×0.05L=0.01mol，50mL0.1mol•L-1 AgNO3溶液中含有银离子的物质的量为：0.1mol/L×0.05L=0.005mol，则反应后剩余氯离子的物质的量为：0.01mol-0.005mol=0.005mol，

所以反应后的溶液中的氯离子浓度为：=0.05mol/L，

故答案为：0.05，0.05；

（3）根据c=可知，ρ=g/mL=g/mL≈1.35g/mL，

故答案为：1.35；

（4）在反应RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O中，从离子方程式电荷守恒的角度可知：n=1，则RO3n-为RO3-，设R的化合价为x，则：x+（-2）×3=-1，解得：x=5，即R的化合价为+5价，

故答案为：+5．

解析

解：（1）标准状况下，混合气体的物质的量为=1mol，

令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=1、28x+44y=36，

解得：x=0.5，y=0.5；

故CO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，

CO2的分子数为0.5mol×NAmol-1=0.5NA，

故答案为：11.2；0.5NA；

（2）把50mL0.1mol•L-1 CaCl2溶液和50mL0.1mol•L-1 AgNO3溶液混合，设混合后溶液的体积变化不计，由于钙离子不反应，则混合后Ca2+的物质的量浓度为：×0.1mol/L=0.05mol/L；

50mL0.1mol•L-1 CaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为：0.1mol/L×2×0.05L=0.01mol，50mL0.1mol•L-1 AgNO3溶液中含有银离子的物质的量为：0.1mol/L×0.05L=0.005mol，则反应后剩余氯离子的物质的量为：0.01mol-0.005mol=0.005mol，

所以反应后的溶液中的氯离子浓度为：=0.05mol/L，

故答案为：0.05，0.05；

（3）根据c=可知，ρ=g/mL=g/mL≈1.35g/mL，

故答案为：1.35；

（4）在反应RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O中，从离子方程式电荷守恒的角度可知：n=1，则RO3n-为RO3-，设R的化合价为x，则：x+（-2）×3=-1，解得：x=5，即R的化合价为+5价，

故答案为：+5．

1

题型：单选题

|

单选题

气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（　　）

A分子个数

B温度

C压强

D分子直径

正确答案

D

解析

解：影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素．

温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计．

故选D．

1

题型：单选题

|

单选题

同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（　　）

AH2S

BHCl

CNH3

DCl2

正确答案

A

解析

解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A．

1

题型：单选题

|

单选题

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是（　　）

A物质的量

B原子总数

C碳原子数

D分子数

正确答案

B

解析

解：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，

C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，

根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，

据ρ=，V一定，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的两不确定，所以原子数也无法确定．

故选B．

1

题型：单选题

|

单选题

（2014秋•营口期末）下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（　　）

A同温度、同质量的N2和CO2

B同温度、同体积的H2和O2

C同压强、同体积的N2和O2

D同体积、同密度的N2和CO

正确答案

D

解析

解：A．根据N=知，等质量的两种气体的分子数与摩尔质量成反比，两种气体的摩尔质量不同，所以其分子数不同，故A不选；

B..同温时，压强不一定相等，所以气体摩尔体积不一定相同，导致相同体积的气体的物质的量不一定相同，则两种气体的分子数不一定相同，故B不选；

C．相同压强时，温度不一定相等，所以气体摩尔体积不一定相同，导致相同体积的气体的物质的量不一定相同，则两种气体的分子数不一定相同，故C不选；

D．同体积同密度的两种气体其质量相同，根据N=知，等质量的两种气体的分子数与摩尔质量成反比，两种气体的摩尔质量相同，所以其分子数相同，故D选；

故选D．

热门试卷

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析