热门试卷

解：A．由N=nNA可知，等物质的量的CH4和NH3中分子数目之比等于物质的量之比为1：1，故A正确；

B．CH4、NH3分子含有原子数目分别为5、4，故等物质的量的CH4和NH3中含有H原子数目之比=5：4，故B正确；

C．CH4、NH3分子都含有10个电子，物质的量相等，含有电子总数为1：1，故C正确；

D．等物质的量的CH4和NH3，它们的体积比为nVm之比，但是Vm无法判断，所以体积之比无法确定，故D错误，

故选D．

解：同温同压下，气体的Vm相等，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，

则气体的分子数之比为：=5：4，

根据n==可知，气体的体积之比为5：4．

故选：D．

解：A．温度和压强相同，则气体摩尔体积相同，根据V=nVm知，气体体积主要由其物质的量决定，故A正确；

B．相同条件下，NA个CO2分子和NA个H2O分子的物质的量相等，如果是标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以其体积不一定相等，故B错误；

C．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，气体的密度与其摩尔质量成正比，故C错误；

D．一氧化碳的摩尔质量相等，如果其体积相等，其物质的量不一定相等，根据m=nM知，其质量也不一定相等，故D错误；

故选A．

解：同温同压下，气体摩尔体积相同，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4混合气体的体积相等，则甲容器中和乙容器中气体的分子数相同，假设乙容器中全部是乙炔，则甲乙容器中原子总数之比是5：4，假设乙容器中全部是乙烯，则甲乙容器中原子总数之比是5：6，实际上乙容器中是乙烯和乙炔的混合物，所以甲乙容器中原子总数之比小于5：4，而大于5：6，

故选C．