热门试卷

解：同温同压下，气体摩尔体积相同，

A．根据V=nVm=知，相同质量、相同气体摩尔体积的两种气体，其体积与其摩尔质量成反比，所以其体积之比=44g/mol：28g/mol=11：7，故A错误；

B．根据V=nVm=知，相同质量、相同气体摩尔体积的两种气体，其体积与其摩尔质量成反比，所以其体积之比=44g/mol：28g/mol=11：7，故B正确；

C．根据N=nNA=知，等质量的两种气体，其分子数之比与其摩尔质量成反比，所以其分子数之比为44g/mol：28g/mol=11：7，根据每个分子中的原子个数知，其原子个数之比=（11×2）：（7×3）=22：21，故C正确；

D．根据ρ=知，同温同压下，其密度之比等于其摩尔质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D错误；

故选BC．

解：A．同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，由N=n×NA，可知2n（O2）=4n（NH3），则n（O2）：n（NH3）=2：1，根据V=n×Vm可知，V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，故A错误；

B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的分子数相等，由于甲烷中含有5个原子，一氧化碳分子中含有2个原子，则二者含有的原子数一定不相等，故B错误；

C．根据n==可知，相同条件下气体的分子数与体积成正比，则在标准状况时，20ml NH3与60ml N2所含的分子数之比为1：3，含有的原子数之比为：1×4：（3×2）=2：3，故C错误；

D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的物质的量相等，二者的质量与摩尔质量成正比，则一氧化碳的质量需要氧气，故D正确；

故选D．

解：根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），

A、根据m=nM=M，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故A错误；

B、根据密度ρ=，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，故B正确；

C、气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故C错误；

D、同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，Mr（Y）=0.5Mr（Z），则二者的物质的量之比是4：1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4：1，故D错误．

故选B．