热门试卷

解：（1）氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17g/mol，则3.4g氨气的物质的量为：n（NH3）==0.2mol，所以含有氨气的分子数为：N（NH3）=nNA=0.2×NA=0.2NA；含有氢原子的数目为：N（H）=3N（NH3）=0.6NA，

故答案为：0.2NA；0.6NA；     

（2）约3.01×1023个OH-的物质的量为0.5mol，0.5mol氢氧根离子的质量为：17g/mol×0.5mol=8.5g；0.5mol氢氧根离子含有电子的物质的量为：0.5mol×10=5mol；含有5mol电子，需要氨气的物质的量为：=0.5mol；需要钠离子的物质的量=0.5mol，质量为：23g/mol×0.5mol=11.5g，

故答案为：8.5g；5mol；0.5；11.5；

（3）将4gNaOH固体溶于水制成250ml溶液，溶质氢氧化钠物质的量n==0.1mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度c==0.4mol/L，

取出10ml此溶液，溶质浓度不变为0.4mol/L，含有氢氧化钠的质量为：0.4mol/L×0.01L×40g/mol=0.16g；将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，依据稀释前后溶质物质的量不变，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，得到：0.01L×0.4mol/L=0.1L×c，得到：c=0.04mol/L，

故答案为：0.4； 0.16； 0.04；

（4）1.43g Na2CO3•10H2O的物质的量为：n==0.005mol，所得溶液的浓度为：c=0.05mol/L，

故答案为：0.05；

（5）设N2、O2和CO2的物质的量分别为x、2x、3x，则：28g/mol×x+32g/mol×2x+44g/mol×3x=100g，解得：x=mol，则混合气体的总物质的量为：mol×（1+2+3）=mol，标准状况下混合气体的体积为：mol×22.4mol/L=60L，

故答案为：60L；

（6）①相同条件下，M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以二者的密度之比为：2：1，

故答案为：2：1；

②两个容器中气体的密度相同，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中压强之比为：1：2

故答案为：1：2；

③两种溶液的质量分数相同时，由c=可知，溶液的物质的量浓度与成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为：：=d1：2 d2，

故答案为：d1：2 d2．

解：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同，物质的量之比为1：1，

设CO2和CO的物质的量都为1mol，

则根据N=n•NA可知：气体的分子数之比等于物质的量之比，为1：1；

1个CO2中含有3个原子，1个CO中含有2个原子，则原子数之比为1×3：1×2=3：2，

1molCO2的质量为1mol×44g/mol=44g，1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，质量之比为44：28=11：7，

因CO2和CO的体积相同，则密度之比等于质量之比，为11：7，

故答案为：1：1；3：2；1：1；11：7；11：7．