阿伏加德罗常数_章节学习

1

题型：单选题

|

单选题

（2015秋•湖北期末）下列说法不正确的是（　　）

A温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同

B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11

C温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2（g）和2mol N2（g），两容积中的压强之比等于5：2

D等温等压条件下，5molO2（g）和2molH2（g）的体积之比等于5：2

正确答案

A

解析

解：A．压强不一定相同，则Vm不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同，二者分子数不一定相等，故A错误；

B．等温等压下，气体的Vm相同，由ρ==可知SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，故B正确；

C．温度和容积相同的气体，容器的压强与气体的物质的量呈正比，则两容积中的压强之比等于5：2，故C正确；

D．等温等压下，气体的Vm相同，气体的物质的量与体积呈正比，5molO2（g）和2molH2（g）的体积之比等于5：2，故D正确．

故选A．

1

题型：单选题

|

单选题

铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）

A1kg铜所含原子的数目为dNA

B一个铜原子所占有的体积为（）NAcm3

C一个铜原子的质量为g

D1dm3铜所含有的原子数为

正确答案

C

解析

解：A.1kg铜的物质的量为：=mol，所含铜原子数为：NA，故A错误；

B.1个铜原子的物质的量为：mol，则1个铜原子的质量为：mol×Mg/mol=g，所以一个铜原子所占有的体积为：=cm3，故B错误；

C.1个铜原子的物质的量为：mol，则1个铜原子的质量为：mol×Mg/mol=g，故C正确；

D.1dm3铜的质量是1000d g，铜的物质的量为：mol，所以含原子数目为NA，故D错误；

故选C．

1

题型：简答题

|

简答题

（2015秋•泾阳县校级月考）（1）0.5molO3 （臭氧）中含有的分子数是______个、原子数是______个、电子数是______个．1molCO2中所含氧原子数跟______molH2O所含氧原子数相等．

（2）1.204×1024个Na+约含______ molNa+，其质量为______g； 4.9gH2SO4约含有______个H，共含有______mol原子．

（3）51gNH3在标准状况下的体积为______L；物质的量为______ mol；共含有______mol原子．

正确答案

解：（1）0.5molO3（臭氧）中含有的分子数是0.5NA，臭氧是三原子分子，含有的原子数是分子数的3倍，原子个数是1.5NA，臭氧是24电子的分子，所以含有的电子数是12NA，1molCO2中所含氧原子数是2NA，含有氧原子是2mol，所以和2mol水所含氧原子数相等，故答案为：0.5NA；1.5NA；12NA；2；

（2）1.204×1024个Na+约含Na+的物质的量是mol=2mol，质量是23g/mol×2mol=46g，4.9gH2SO4的物质的量是0.05mol，其中含有0.1molH原子，即0.1NA个氢原子，共含有0.35mol原子，故答案为：2；46；0.1NA；0.35；

（3）51gNH3在标准状况下的体积为=67.2L；物质的量为=3mol；共含有3mol×4=12mol原子，故答案为：67.2；3；12．

解析

解：（1）0.5molO3（臭氧）中含有的分子数是0.5NA，臭氧是三原子分子，含有的原子数是分子数的3倍，原子个数是1.5NA，臭氧是24电子的分子，所以含有的电子数是12NA，1molCO2中所含氧原子数是2NA，含有氧原子是2mol，所以和2mol水所含氧原子数相等，故答案为：0.5NA；1.5NA；12NA；2；

（2）1.204×1024个Na+约含Na+的物质的量是mol=2mol，质量是23g/mol×2mol=46g，4.9gH2SO4的物质的量是0.05mol，其中含有0.1molH原子，即0.1NA个氢原子，共含有0.35mol原子，故答案为：2；46；0.1NA；0.35；

（3）51gNH3在标准状况下的体积为=67.2L；物质的量为=3mol；共含有3mol×4=12mol原子，故答案为：67.2；3；12．

1

题型：填空题

|

填空题

在120℃时分别进行如下四个反应：

A.2H2S（气体）+O2=2H2O+2S↓

B． 2H2S（气体）+3O2=2H2O+2SO2

C．C2H4（气体）+3O2=2H2O+2CO2

D．C4H8（气体）+6O2=4H2O+4CO2

（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前＞p后的是______；符合关系式d前=d后和p前=p后的是______（填写反应的序号）．

（2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是______；符合d前＞d后和V前＞V后的是______（填写反应的序号）．

（3）一定温度和压强下，混合气体对氢气的相对密度为21，则C2H4和C4H8的体积比为______，混合气体中C2H4的质量分数为______．

正确答案

B

C

D

A

1：1

33.3%

解析

解：（1）反应前后气体密度不变，说明反应气体物质都是气体，p前＞p后说明反应前后气体的物质的量减小，故选B；符合关系式d前=d后和p前=p后，说明反应前后的物质都是气体且反应前后气体的计量数之和不变，故选C；

故答案为：B；C；

（2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后，说明反应前后气体的计量数之和增大，故选D；

符合d前＞d后和V前＞V后说明反应前后气体的计量数之和减小，且气体质量减少，故选A；

故答案为：D；A；

（3）一定温度和压强下，混合气体对氢气的相对密度为21，混合气体的平均摩尔质量是42g/mol，

设C2H4和C4H8的物质的量分别为xmol、ymol，

=42g/mol

x：y=1：1，

根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比=1：1，

设两种气体都是1mol，乙烯是质量分数==33.3%，

故答案为：1：1；33.3%．

1

题型：单选题

|

单选题

等质量的SO2和SO3（　　）

A所含氧原子的个数比为2：3

B所含硫原子个数比为1：1

C所含硫元素的质量比为5：4

D所含原子个数比为3：4

正确答案

C

解析

解：根据据n=、N=nNA可知，质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的SO2和SO3分子数目之比为：80g/mol：64g/mol=5：4，

A．每个SO2含有2个O原子，每个SO3含有3个O原子，质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5：4，故含有的O原子数目之比为：（5×2）：（4×3）=5：6，故A错误；

B．每个SO2含有1个S原子，每个SO3含有1个S原子，质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5：4，故含有的S原子数目之比也是5：4，故B错误；

C．根据分析可知，相同质量的二氧化硫和三氧化硫，分子数之比为5：4，含有含有硫原子数之比为5：4，则所含硫元素的质量比也是5：4，故C正确；

D．质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5：4，故含有的原子数目之比为：5×（1+2）：4×（1+3）=15：16，故D错误；

故选C．

热门试卷

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析