热门试卷

（15分）（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O（2分）

（2）抑制GeCl4水解   温度计  冷凝管（各1分）

（3）GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2·nH2O↓+ 4HC1  该水解反应是一个放热反应    C（各2分）

（4）二氧化锗具有两性      GeO2+2OH－­= GeO32－+H2O （各2分）

试题分析：（1）锗元素由+2升为+4价，则 Ge2+是还原剂，H2O2是氧化剂，氧元素由—1降为—2价，则还原产物为H2O，根据电子、电荷和原子守恒配平，则Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O；（2）GeCl4是强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，加入浓盐酸能使其水解平衡左移，抑制其水解，防止其变质；蒸馏主要用到的仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、冷凝管、接收器、锥形瓶；（3）GeO2·nH2O是水解产物，设其系数为1，根据锗原子、氯原子、氢原子、氧原子守恒，则该水解反应为GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2·nH2O+ 4HC1；读图，升高温度，GeCl4的水解率减小，前者能使平衡向吸热反应方向移动，后者说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，所以正反应速率是放热反应；读图可知，—12℃时GeCl4的水解率最高，所得产品的产率最大；冰水混合物的温度约为0℃，故A错误；49℃时GeCl4的水解率最小，所得产品的产率最小，故B错误；冰盐水的温度可能为—12℃，故C正确；（4）铝、锗均位于元素周期表中金属与非金属交界线附近，铝是锗左上角相邻元素，则锗的性质与铝相似，由此推断GeO2与Al2O3相似，都是两性氧化物；由于Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O，由此可仿写出GeO2+4H+=Ge4++2H2O、GeO2+2OH－=GeO32－+H2O，前者是pH<8时GeO2溶解率增大的主要原因，后者是pH>8时GeO2溶解率增大的主要原因。

（15分）

（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O （3分）     （2）抑制GeCl4水解 （2分）

（3）GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2·nH2O+ 4HCl  （3分）    < （2分）   C （2分）

（4） GeO2+2OH－­=GeO32—+H2O （3分）

试题分析：（1）锗元素由+2升为+4价，说明Ge2+是还原剂，过氧化氢是氧化剂，所含氧元素由—1降为—2，根据最小公倍数法配平，则该反应为Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O；（4）锗位于金属元素与非金属元素交界位置，因此推断它与铝相似，则GeCl4是强酸弱碱盐，蒸馏时加入盐酸能抑制它水解，防止转变为GeO2；（3）根据盐类水解原理，1mol GeCl4与4molH2O完全水解生成1molGe(OH)4和4molHCl，1molGe(OH)4受热分解生成1mol GeO2和2molH2O，由此可得GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2·nH2O+ 4HCl；读图，相同时间内，随着反应温度的升高，水解率减小，前者使平衡向吸热反应方向移动，后者说明平衡向逆反应方向，则逆反应是吸热反应，由于正、逆反应的反应热恰好相反，则正反应是放热反应，因此该水解反应的焓变小于0；根据实验目的，为了制取更快、更多地制备GeO2·nH2O，应选择的温度为—12℃，由于冰水混合物的温度为0℃，盐可以降低水的凝固点，则冰盐水的温度低于0℃，因此只有C项正确；（4）根据相似类推，Al2O3与强碱溶液反应的原理为Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O，由此推断在碱性溶液反应生成锗酸盐和水，即 GeO2+2OH－­=GeO32—+H2O。

（1）c，d（2）加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明有Fe3＋，若无现象，证明没有Fe3＋；加入K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，证明有Fe2+；若无现象，则无Fe2+

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3-＝Fe3[Fe(CN)6]2↓   4×10-11mol/L （3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu

（4）b，d     Al3+、Zn2+、Cu2+   （5）4H＋+O2+4e－=2H2O

试题分析：（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体。a、浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故a错误；b、稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；d、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d正确，故选cd。（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；若无现象，证明没有Fe3＋；检验溶液中还存在Fe2＋的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，证明有Fe2+；若无现象，则无Fe2+，反应的离子方程式是3Fe2+＋2[Fe(CN)6]3-＝Fe3[Fe(CN)6]2↓。溶液的pH为5时，溶液中OH－的浓度是10－9mol/L，则根据溶度积常数可知，此时Fe3+的浓度＝4×10-11mol/L。

（3）由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu。

（4）a、粗铜中含有杂质，则开始阶段阳极不是铜失去电子，但阴极始终是铜离子放电，所以溶液中硫酸铜额浓度是变化但，a不正确。b、精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故b正确；c、溶液中Cu2+向阴极移动，故c错误；d、Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确，故选bd。

（5）原电池中正极得到电子，所以根据总的反应式可知，正极是氧气得到电子，因此电极反应式是4H＋+O2+4e－＝2H2O。

点评：该题是高考中的常见题型，难度大，综合性强，对学生的要求高。试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力、评价能力以及知识的迁移能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。注意离子的检验是高考的热点，选取的试剂和检验离子反应后要有特殊现象，会运用知识迁移方法解决问题。