- 酚醛树脂
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(12分)双氧水、过硫酸钾是工业上常用的氧化剂、消毒剂。工业上以铂为阳极，铅或石墨为阴极，电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵【(NH4)2S2O8】溶液，其工艺流程为：
（1）将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离，精馏得过氧化氢的水溶液，剩余溶液再循环使用。
①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式
②写出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式 。
③铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因 。
④试分析水解器中使用减压水解、蒸馏的原因 。
（2）在电解后的过硫酸铵溶液中加入硫酸氢钾，析出过硫酸钾固体，过硫酸钾具有强氧化性，常被还原为硫酸钾，80℃以上易发生分解。
①将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（H+浓度未画出）。图中物质X的化学式为 。
②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。此反应的离子反应方程式 .
正确答案
（1）①2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2（2分）
②(NH4)2S2O8＋2H2O = 2NH4HSO4+H2O2（2分
③铅会在阳极失电子生成阳离子进入溶液，且在阳极生成的S2O82-会氧化铅（2分）
④减压水解、蒸馏是为了减少双氧水的分解损失。（2分）
（2）①H2O2 （2分）
②2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O 
试题分析：（1）电解和水解的反应式均可根据题中所给反应物和生成物书写，可得①2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2，②(NH4)2S2O8＋2H2O = 2NH4HSO4+H2O2。③使用铂的原因是，铅会在阳极失电子生成阳离子进入溶液，且在阳极生成的S2O82-会氧化铅。④减压水解、蒸馏是为了减少双氧水的分解损失。（2）①刚开始，S2O82－发生反应，产生H2O2 ，而H2O2 易分解，滴入少量FeCl3溶液，即是滴入了催化剂，加快了H2O2 的分解，故在t时含量迅速降低。故物质X就是H2O2 。②得到紫红色溶液，即有高锰酸根生成，故反应离子式为2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O
点评：本题属于常规工艺流程题，需要利用化学反应原理对生产工艺进行分析，其中涉及的化学原理都是常见化学物质的性质，接下来的小题会涉及不同的知识点来解答，要利用到物质的特殊化学性质，学生应当对这部分知识熟练掌握，最后的图像题，还是将图像信息转化为化学的文字信息来理解。
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。
（1）反应器中加入的酸应选用 ① 。
（2）脱色槽中应加入的物质X是 ② ；设备A的作用是 ③ ；设备B的名称为 ④ ；设备C的作用是 ⑤ 。
（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是 ⑥ 。
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是 ⑦ 。
正确答案
①盐酸
②活性炭
③蒸发浓缩
④过滤器
⑤脱水干燥
⑥C
⑦对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益
实验目的是用电石浆可生产无水CaCl2。所以在反应器中加的酸必为盐酸，此时反应器中是CaCl2、AlCl3、FeCl3、MgCl2溶液，加石灰乳将产生沉淀，氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化镁，过滤除去铁元素、镁元素、铝元素；过滤后所得溶液主要为氯化钙溶液，再经过脱色、过滤处理得到氯化钙溶液，经过蒸发结晶、过滤、脱水干燥得到无水氯化钙产品。
实验目的是用电石浆可生产无水CaCl2。所以在反应器中加的酸必为盐酸；
加活性炭进行脱色处理，过滤处理得到氯化钙溶液，经过蒸发结晶、过滤、脱水干燥得到无水氯化钙产品。
（3）硫化氢气体用碱液吸收，环保，同时石灰乳易得、经济。
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益；
【考点定位】本题考查学生阅读题目获取信息的能力、对工艺流程的理解与条件的控制、对物质的量浓度理解等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力，注意基础知识的掌握。
磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理，通过控制Ca/P物质的量比n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分别为1.67和15]流程如下：
(注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均难溶于水；Ca(H2 PO4)2溶液pH<7)
下表为n(Ca)/n(P)=1.5时，不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果：
（1）流程中强调“滴加速度100mL/45min的作用是 。流程中调pH选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是 。
（2）从表中数据分析生成Ca3(PO4)2时，“pH=x”中的x的最佳取值为 ，滤饼的化学成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和 。
（3）酸性条件下产率偏低的原因是 。
（4）“高温煅烧”滤饼，化学反应方程式为 。
（5）如图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为 。
正确答案
（1）使反应物充分接触(2分) 若选择生石灰或石灰乳调节pH会改变n(Ca)/n(P)(2分)
（2）7.2(2分) CaCO3(2分)
（3）酸性条件下，容易造成钙的流失。(或“酸性条件下，容易造成钙磷流失。”
或“酸性条件下，难溶产物易溶解转化为易溶物质造成钙磷流失”)
或“酸性条件下，Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4等易转化为可溶的Ca(H2PO4)2，造成钙磷流失”) (2分)
（4）2 CaHPO4+CaCO3
（5）0.056mmol•L—1•min—1或5.6×10—5mol/(L•min)等合理表述(3分)
试题分析：（1）强力搅拌是为了溶液混合均匀，滴加速度也是为了使使反应物充分接触；氨水既不含钙，也不含磷，不会会改变n(Ca)/n(P)；含钙生石灰、石灰乳调节pH时能改变n(Ca)/n(P)；（2）n(Ca)/n(P)=1.50时，pH=7.2；碱性条件下NH4HCO3电离出的CO32—与Ca2+反应，生成CaCO3沉淀；（3）酸性条件下，Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4等易转化为可溶的Ca(H2PO4)2，造成钙磷流失；（4）2 CaHPO4+CaCO3
以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 _____ 。则“轻烧”温度应不超过 _____ 。
（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为 _ _________________________ 。
（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg2+)= _______ （已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。
（4）该工艺中可以循环使用的物质是 、 （填化学式）。
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石 的方法，其优点是 、 。
正确答案
（1）CaCO3、MgO（2分），700℃ （2分）
（2）(NH4)2SO4+MgO 
（3）5.61×10-3mol·L-1（2分）
（4））(NH4)2SO4 （2分）、NH3或NH3·H2O
（5）减少能源消耗（2分）、便于CaCO3分离（2分）(其他合理答案也给分，如：减少CO2排放)
试题分析：（1）从过滤中可以得到CaCO3、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁；从表中可以看出，温度低于540℃ 时，物质不分解，高于840℃ 时，碳酸钙和碳酸镁都分解，因此该温度不超过700℃。（2）加热的过程是放出氨气的过程，该过程中因为氧化镁跟水反应很少，因此涉及到的反应应该为：(NH4)2SO4+MgO
（3）
（4）(NH4)2SO4 （2分）、NH3或NH3·H2O
（5）减少能源消耗、便于CaCO3分离。
用芒硝（Na2SO4 °10H2O）制备纯碱、明矾铵[（NH4）2Al（SO4）2°12H2O]的生产工艺流程如下图：
（1）溶液C中的溶质主要是_____________
（2）明矾铵的溶液呈_____性，明矾铵可用于净水，用离子方程式说明其原理______________________
（3）过程Ⅰ中的反应温度不能超过40℃，其原因是______________________________
（4）运用化学平衡原理解释Na2SO4稍过量的原因
（5）若将Al2（SO4）3加入到A中会产生大量的沉淀和气体,导致明矾铵的产量降低,请用离子方程式解释产生该现象的原因是___________________________________________
（6）溶液E中的溶质离子为__________________
（7）已知明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大，过程Ⅱ中得到明矾铵的系列实验操作是: 、 、过滤、洗涤、干燥。
正确答案
(1) NH4HCO3
（2）酸 Al3+ + 3H2O
（3）NH4HCO3易受热分解
（4）HCO32—（aq）+ Na+（aq）
（5）Al3+ + 3HCO32— =Al(OH)3↓ + 3CO2↑
（6）NH4+ 、SO42—
（7）蒸发浓缩、冷却结晶
试题分析：该题为工业流程题，经过一系列反应，提纯、结晶得到。（1）CO2与氨水反应生成NH4HCO3或(NH4)2CO3；（2）由于Al3+ 与NH4+水解使溶液呈现酸性，明矾铵可用于净水，是因为铝离子水解产生氢氧化铝胶体所致，Al3+ + 3H2O
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