- 弱电解质的电离度
- 共1280题
（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。
②b组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。
正确答案
（1） ③⑤（2分）
（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）（2分）
HCO3― + H2O
（3）① HA是弱酸（1分）；② 大于（1分）；等于（1分）；③ 10 -5（2分）
试题分析：（1）符合下面两个条件才能称得上是电解质：一是纯净的化合物；二是导电的离子必需是由该物质本身电离子产生。①Cu 是单质，既不是电解质，也不是非电解质； ②液态SO2 是非电解质； ③CH3COO是弱电解质；④NaHCO3 是强电解质； ⑤H2O是弱电解质； ⑥熔融NaCl 是强电解质； ⑦BaSO4是强电解质。（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，表明溶液显碱性，原因是碳酸氢根离子的电离程度小于它的水解程度，但是钠离子与碳酸氢根离子还是主要的离子，因此有：c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）（2分）；HCO3― + H2O
（3）① 相同体积相同浓度的酸与碱混合，其pH＞7，表明溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，因此HA是弱酸（1分）；② 只有酸的浓度大于碱的浓度，才有可能使得溶液显中性。（1分）；根椐电荷守恒可知，溶液中的钠离子浓度与弱酸酸根离子浓度相等。（1分）；③ a组实验所得混合溶液的pH＝9，表明溶液中的氢离子浓度为10 -9，那么氢氧根离子浓度为10 -5，而这个溶液中的氢氧根离子完全来自于水的电离，但是水在电离子时，所电离子出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度是相等的，因此，在该溶液中中由水电离出的氢离子浓度为：10 -5（2分）
25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
回答下列问题。
（1）物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。
a．Na2CO3 b．NaClO
c．CH3COONa d．NaHCO3
（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。
A．c（H＋） B．c（CH3COO－）
C．c（H＋）·c（OH－） D．
（3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。
（4）25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精确数值）。
正确答案
（1）a＞b＞d＞c
（2）AB
（3）大于 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，说明HX的酸性强，故其电离平衡常数大 大于 稀释后HX溶液中的c（H＋）小于CH3COOH溶液中的c（H＋），它对水的电离的抑制能力减弱
（4）9.9×10－7 moL·L－1
（1）由电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越弱，其盐溶液的水解能力越强，所以pH大小顺序为a＞b＞d＞c。
（2）醋酸是弱电解质，稀释后虽然电离程度增大，但c（CH3COO－）、c（H＋）减小，c（OH－）增大，但c（H＋）·c（OH－）不变，
（4）根据电荷守恒得c（CH3COO－）－c（Na＋）＝c（H＋）－c（OH－）＝（10－6－10－8）mol·L－1＝9.9×10－7 mol·L－1。
(10分)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液的pH＝________；
(2)HA的电离平衡常数K＝________；
(3)升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。
正确答案
(1)4（2分）(2)1×10－7 mol·L－1（2分）
(3)增大（2分） 减小（2分） (4)106（2分）
（1）c(H+)="c" α=0.1×0.1%=10－4mol·L－1，则pH=4
（2）K＝c(H+)c(A—)/c(HA)=10－4×10－4/0.1=1×10－7 mol·L－1
(3)升温促进电离，平衡正向移动，，K值将增大；c(H+)增大，pH减小
（4）由HA电离出的c(H＋)=10－4mol·L－1，溶液中的c(OH—)=10－10mol·L－1，也就是水电离出的c(H＋)=10－10mol·L－1，则可计算出由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液：
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列顺序是 (用编号填写)。
(2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。
E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是 。
正确答案
(1)a＜d＜c＜b
(2)B、D
(3)大于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大
(1)根据表中的电离平衡常数，可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-
因此对应钠盐溶液的碱性：
CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3。
(2)CH3COOH加水稀释，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)减小，A错；由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，C错、E错；c(H+)/c(CH3COOH)= Ka/c(CH3COO-)，因此c(H+)/c(CH3COOH)增大，B对；c(H+)减小，而水的离子积不变，则c(OH-)增大，因此c(OH-)/c(H+)增大，D对。
（16分）NH3在生活生产中用途广泛。
（1）下列关于NH3或氨水的实验能达到目的的是 （填编号）
（2）利用下图装置（气密性良好）在实验室模拟工业合成氨。
①N2和H2通过A装置，A装置的作用除了将气体混合外，还有 、 作用。
②实验结束，C中溶液有刺激性气味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有 。
③某小组消耗大量的N2和H2，但得到的氨水浓度远低于其他组，可能的原因有 。（至少写出一项。注：实验试剂均未变质。）
（3）为验证氨水具有弱碱性，设计了下列实验，其中能达到实验目的是 。（填编号）
A．在氨水中滴入酚酞，溶液变红色
B．测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH
C．将氨水和过量AlCl3溶液混合，产生白色沉淀
D．用pH试纸测定1mol/L NH4Cl溶液的酸碱性
（4）在实验室初步测定NH3•H2O的电离平衡常数。
①NH3•H2O电离平衡常数的表达式为：K= 。
②限选试剂和仪器：浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等（省略夹持仪器）
正确答案
（1）B （2分）
（2）①观测气体流速、干燥气体 （2分）
②NH4+ NH3·H2O NH3 （2分）
③氢气与氮气的流速过快而来不及反应、温度过高或过低条件，催化剂的催化效果不理想、所全的接触面过小 （2分）
（3）BD （2分）
（4）①K=c(NH4+)· c(OH-)/c(NH3·H2O) （2分）
步骤1：
①甲基橙试液。②用酸式滴定管取0.1000mol/L 盐酸，并进行滴定。（1分）
③当锥形中的溶液由黄色变为橙色，且保持半分钟不褪色，停止滴定，记录数据，重复2-3次 （1分）
步骤2：用PH计测出氨水的PH值 （1分）
通过测出的PH值计算得出c(OH-) （1分）
试题分析：（1）A.侯氏制碱法中，因为二氧化碳的溶解度小，氨气的溶解度大，应先通能入氨气，再通入过量的二氧化碳才能生成较多的碳酸氢铵
C.制备银氨溶液，应是在硝酸银溶液中滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止
D.无水硫酸铜用于检验水的存在而不用于干燥
（2）①从“浓硫酸”去理解和气泡的快慢观测气体的流速
②由NH3 + H2O ≒NH3·H2O NH3·H2O ≒ NH4+ + OH-可知
③主要从气的流速、催化剂的催化效果、反应的接触面等角度去答题
（3）抓住弱电解质的部分电离或相应的盐溶液的酸碱性
（4）①电离平衡常数的测定关键在于测出PH值计算出c(OH-)，通过滴定法测定c(NH3·H2O)。
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