热门试卷

(10分)（1）CH3COOH(1分)   （2）①＜③＜②(2分)

（3）用醋酸溶液与碳酸氢钠（或其它碳酸盐）反应，有无色气体产生，从而证明醋酸酸性强于碳酸。（其它合理答案也可）(2分)

（4）2Na2CO3+Cl2+H2O＝2NaHCO3+NaCl+ NaClO(3分) （5）AlO2－(2分)

试题分析：（1）酸越强，相应的电离平衡常数越大。根据表中数据可知，醋酸的电离平衡常数最大，所以上述三种酸中，酸性最强的CH3COOH。

（2）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，所以相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为①＜③＜②。

（3）要证明醋酸的酸性强于碳酸，则可以利用较强酸制备较弱酸来完成，所以正确的方法是用醋酸溶液与碳酸氢钠（或其它碳酸盐）反应，有无色气体产生，从而证明醋酸酸性强于碳酸。

（4）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成。由于碳酸的酸性强于次氯酸，但次氯酸酸性强于HCO3－，所以氯气通入到碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O＝2NaHCO3+NaCl+ NaClO。

（5）向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀，该白色沉淀一定是氢氧化铝。由于碳酸氢钠溶液中存在HCO3－的电离平衡HCO3－H＋＋CO32－，而AlO2－可以结合HCO3－电离出的氢离子生成氢氧化铝沉淀和CO32－，由此可知CO32－和AlO2－两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是AlO2－。

（3分）（1）H2CO3 (H+)+HCO3-  HCO3- (H+)+(CO3)2- 

(2) NaHSO4Na++H++SO42-           (3) NH3·H2O NH4++OH-

考查电离方程式的书写。化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式。在书写时需要注意，强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。

略

（10分，每空1分），

（1）左，增大，减小

（2）右，减小，增大

（3）固体

（4）减小，增大

（1）H2S为二元弱酸，分布电离。H2SH++HS-，HS-H++S2-；（2）加碱，氢离子和氢氧根中和，平衡正向移动，S2-浓度增加；（3）要是平衡逆向移动，可以加入生成物，故加NaHS固体；（4）加水稀释，电离程度增大，但浓度会减小。