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（1）a＞b＞c（2）a＝b＞c（3）a＞b＞c

试题分析：（1）醋酸是一元弱酸。在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。c(CH3COOH)＞c(H+)，盐酸和硫酸都是强酸，完全电离，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，电离方程式为： HCl=H++Cl-．H2SO4=2H++SO42-。所以c(H+)硫酸＞盐酸＞醋酸。c(H+)越大，溶液的pH越小。故设三种溶液的pH分别为a、b、c，则大小关系为a＞b＞c 。（2）（2）若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗三种酸的体积分别为a、b、c，假设Zn的物质的量为1mol，则消耗的三种酸的物质的量为2mol、2mol、1mol．由于三种酸的物质的量浓度相等，所以消耗的三者的体积大小关系为a＝b=2c（或a＝b＞c）。（3）取上述三种溶液各10mL，分别跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，当反应结束后，得到的物质分别NaAc、NaCl、NaHSO4。NaAc是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生H+使溶液显酸性。若三种混合液的pH分别为a、b、c ，则其大小关系为a＞b＞c。

（1）不正确。NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：

NH3 (g) NH3 (aq)；NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH－

碱性溶液中c (OH－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降。

（2）不正确。氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH3COO－、NH4+都发生了水解，只是水解程度几乎相同。

（1）不正确，因为NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：

NH3 (g) NH3 (aq)；NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH－

碱性溶液中c (OH－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降。

（2）不正确，氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH3COO－、NH4+都发生了水解，但二者的水解程度几乎相同，所以溶液显中性。

（1）NaOH   CH3COOH

（2）A是氨水，稀释时，平衡向电离的方向移动，溶液中OH‾的浓度没有下降到原来的千分之一

（3）①0.1mol•L‾1  ② > ③10:1

试题分析：（1）根据图象知A、B是碱，C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸。

（2）NH3•H2O为弱碱，存在电离平衡，加水稀释促进一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的千分之一。

（3）①根据图2可知NaOH溶液的pH为13，c（NaOH）=10−14÷10−13=0.1mol•L‾1

②醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V＞12.5mL。

③NaOH与HCl恰好完全反应，则VB•（10−14÷10−a）= VC•10−b，可得VB•：VC =1014-a-b=10:1

(1)增大

(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强

(3)H3PO4　HS-

(4)K1≫K2≫K3　上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用

(1)弱电解质的电离过程为吸热过程,所以升高温度,电离平衡向右移动,c(H+)、c(A-)增大,c(HA)减小,所以K值增大;

(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,酸性越强;

(3)比较这几种粒子的电离常数可知,H3PO4酸性最强,HS-酸性最弱;

(4)由于上一级电离对下一级电离有抑制作用,使得上一级电离常数远大于下一级的电离常数。