- 物质的量的相关计算
- 共168题
21．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）
正确答案
解析
由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；
2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移
根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D正确．
故选AD．
考查方向
解题思路
工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从﹣2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析．
易错点
本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．
知识点
22．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为
正确答案
解析
利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化纳不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4,因共生成NH30.08mol，故H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知道NH4HSO4为0.02mol，则(NH4)2SO4质量为7.24-115×0.02=4.94g，可得答案为C。
考查方向
解题思路
本题采用极端假设法，也叫极值法。
易错点
日常学习缺乏相关计算方法的积累，如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等。
知识点
氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
完成下列计算：
51．CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2 L（标准状况）。
石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），
如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。
52．已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。
向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
然后加入Na2CO3除钙离子。
处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3 g。
如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+
处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。
53．某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：
（1）过滤后溶液中氯化钠的质量。（2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。
正确答案
20160 400
解析
碳酸钙的质量为0.90×100kg=90Kg，即质量为90000g，设生成二氧化碳的体积为V，则：
CaCO3
100g 22.4
90000g V
所以V=
碳酸钙分解产生二氧化碳，焦炭完全燃烧也生成二氧化碳，根据碳元素守恒，焦炭燃烧生成的二氧化碳为29120L﹣20160L=8960L，焦炭与其燃烧生成的二氧化碳物质的量相等，故需要焦炭的物质的量为
考查方向
解题思路
【解题思路】根据质量分数计算碳酸钙的质量，再根据CaCO3
易错点
本题考查混合物的有关计算，注意利用守恒法进行计算解答，侧重考查学生的分析计算能力，题目过程复杂、计算量大，为易错题目，难度中等．
正确答案
10388 54880L
解析
加入碳酸钠最少时，反应完毕为NaCl溶液，反应过程中氯离子物质的量不变，
根据氯离子守恒：n生成（NaCl）=2n（MgCl2）+2n（CaCl2 ）=10m3×6.80mol/m3×2+10m3×3.00mol/m3×2=196mol，根据钠离子守恒：n生成（NaCl）=2n（Na2CO3 ），故n（Na2CO3 ）=
加入的碳酸钠除钙离子，溶液中n（Ca2+）=n（Na2CO3）=98mol，反应中NH3、CO2按物质的量之比2：1反应，而碳酸化尾气中NH3、CO2的物质的量之比为0.1：0.04=2.5：1，故反应中氨气有剩余，根据Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+，可知需要二氧化碳为98mol，故需要碳酸化尾气的体积为98mol×22.4L/mol÷0.04=54880L，
故答案为：10388；54880L；
考查方向
解题思路
加入碳酸钠最少时，反应完毕为NaCl溶液，反应过程中氯离子物质的量不变，根据氯离子守恒：n生成（NaCl）=2n（MgCl2）+2n（CaCl2 ），根据钠离子守恒：n生成（NaCl）=2n（Na2CO3 ），再根据m=nM计算Na2CO3 的质量；
加入的碳酸钠除钙离子，溶液中n（Ca2+）=n（Na2CO3），反应中NH3、CO2按物质的量之比2：1反应，而碳酸化尾气中NH3、CO2的物质的量之比为0.1：0.04=2.5：1，故反应中氨气有剩余，根据钙离子物质的量计算二氧化碳的物质的量，结合二氧化碳的体积分数计算碳酸化尾气的体积；
易错点
本题考查混合物的有关计算，注意利用守恒法进行计算解答，侧重考查学生的分析计算能力，题目过程复杂、计算量大，为易错题目，难度中等．
正确答案
351kg, 1680kg
解析
(1)反应方程式为：NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，
原溶液中氯化钠的物质的量为
(2) 根据钠离子守恒，生成碳酸氢钠的物质的量为26×1000mol﹣6×1000mol=20×1000mol，则析出碳酸氢钠的质量为20×1000mol×84g/mol=1680×1000g，即为1680kg，
答：析出碳酸氢钠的质量为1680kg．
考查方向
解题思路
【解题思路】根据氯离子守恒计算滤液中NaCl物质的量，再根据m=nM计算；根据钠离子守恒计算生成碳酸氢钠的物质的量，再根据m=nM计算．
易错点
(1)考查混合物的有关计算，注意利用守恒法进行计算解答，侧重考查学生的分析计算能力，题目过程复杂、计算量大，为易错题目，难度中等．(2) 本题考查混合物的有关计算，注意利用守恒法进行计算解答，侧重考查学生的分析计算能力，题目过程复杂、计算量大，为易错题目，难度中等．
软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4
23.质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。
24.已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3+(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________
25.右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为_______。
26.准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)
正确答案
4.48
解析
（1）根据MnO2+SO2=MnSO4可知，n（SO2）=n（MnO2）=
考查方向
解题思路
（1）根据MnO2+SO2=MnSO4可知，n（SO2）=n（MnO2）；
易错点
本题考查较综合，涉及氧化还原反应计算，侧重计算能力的综合考查，题目难度中等．
正确答案
5.0＜pH＜7.1
解析
（2）pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，氢氧化铝完全变成沉淀时的pH：Ksp[Al(OH)3]=1×10﹣33=c(Al3+)×c3(OH﹣)，c(Al3+)=1×10﹣6mol•L﹣1，解得：c（OH﹣）=1×10﹣9mol•L﹣1，c（H+）=1×10﹣5mol•L﹣1pH=5，同理Fe(OH)3完全变成沉淀时，pH约为3.5，故pH范围是：5.0＜pH＜7.1，故答案为：5.0＜pH＜7.1；
考查方向
解题思路
（2）pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，结合Al(OH)3完全变成沉淀时的pH、Fe(OH)3完全变成沉淀时的pH分析；
易错点
本题涉及溶度积计算等，综合性较强，侧重分析、计算能力的综合考查，题目难度中等．
正确答案
高于60℃
解析
（3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4•H2O的溶解度减小，而MgSO4•6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃这样可以得到纯净的MnSO4•H2O，故答案为：高于60℃；
考查方向
解题思路
（3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4•H2O的溶解度减小，而MgSO4•6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃；
易错点
本题考查图象分析，侧重分析能力的考查，题目难度中等．
正确答案
98.8%
解析
（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3+）×1=n（Fe2+）×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10﹣3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4•H2O）=1.00×10﹣3mol×169g/mol=0.169g，纯度为
考查方向
解题思路
（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3+）×1=n（Fe2+）×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10﹣3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4•H2O）=1.00×10﹣3mol×169g/mol=0.169g，以此计算纯度．
易错点
本题考查较综合，涉及氧化还原反应计算等，综合性较强，侧重分析、计算能力的综合考查，题目难度中等．
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI.0.2％淀粉溶液.0.20mol·L-1K2S2O8.0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：
（1）向KI.Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32—)：n(S2O82—) _______。
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=____mL，理由是___________________。
(3).已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
已知：
则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
正确答案
见解析。
解析
（1） Na2S2O3，<2
（2） 2 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的
（3）
（4） (△H1-△H2) /2; 负极
知识点
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