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1 单选题 · 2 分

16.将足量SO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是(      )

ANa+.S2–.OH.AlO2

BNH4+.CO32–.NO3.SiO32–

CH+.Br .Fe2+.SO42–

DFe3+.Cl.Ba2+.Al3+

1 单选题 · 2 分

9. 下列有关说法正确的是(    )

ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0

B镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大

D水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

1 单选题 · 2 分

17.在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3 2中的一或两种杂质。将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液,再加入过量CaCl2溶液,可得9.0 g沉淀,则原样品中(    )

A肯定有Na2CO3,没有Ba(NO32

B肯定没有Na2CO3,Ba(NO32

C肯定有KNO3,没有Ba(NO32,可能还有Na2CO3

D无法判断何种为肯定或否定的杂质

1 单选题 · 6 分

9.25oC时,取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A曲线I中滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B曲线I中滴加溶液到25 mL时:c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

C曲线II中滴加溶液在10 mL~25 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D曲线II中滴加溶液到10mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

1 单选题 · 2 分

4.捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是(     )

A

BH2NCH2CH2NH2

C(NH4)2CO3

DNa2CO3

1 简答题 · 20 分

26.减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。

(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)  ΔH1=-241.8 kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)===CO(g)   ΔH2=-110.5 kJ·mol-1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为____________________。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是__________(填序号):

a.Ca(OH)2      b.CaCl2          

c.Na2CO3       d.NaHSO3

(2)CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

      

①M、N两点平衡状态下,容器中总物质的物质的量之比为:n(M):n(N)=_____________。

②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___________。

(3)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化硝化法中,用H2将NO还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为__________。

②电化学降解NO的原理如图所示,电源正极为________(填“a”或“b”);若总反应为4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为_______________。

    

1 单选题 · 6 分

7.下列叙述不正确的是(     )

A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B钢铁吸氧腐蚀的正极反应是:O2+4e-+2H2O=4OH-

C氢氧燃料电池中,氢气在负极发生氧化反应

D将地下钢管与直流电源的正极相连,用来保护钢管

1 单选题 · 6 分

9.下列有关化学用语,正确的是(     )

A氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeO+2H+ = Fe2++H2O

B向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C少量CO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3

D醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

1 多选题 · 4 分

19.某溶液含有NO3-、CH3COO-、A1O2-、S2-,若向其中加入过量的盐酸,充分搅拌,再加入过量的 NaOH溶液,溶液中大量减少的离子是(     )

ANO3-

BCH3COO-

CA1O2-

DS2-

1 简答题 · 12 分

24.从2014年4月15日零点开始,上海市空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原来的AQI指数。燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI指数上升的主要污染源。因此,对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排等目的。

  汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)。

(1)该热化学反应方程式的意义是____________________________。

一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表:

(2)前2s内的平均反应速率υ(N2)_________(保留两位小数);CO的平衡转化率为_________。

(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________。

a.2υ(NO)=υ(N2)

b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c.容器中气体的密度不随时间而变化

d.容器中CO的转化率不再发生变化

(4)采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术,同时吸收SO2和NOx,并获得铵盐。

其中脱硫的总反应式:SO2+O3+2NH3+H2O → (NH4)2SO4+O2

在(NH4)2SO4溶液中存在水解反应,常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=_________;

有三种铵盐溶液:①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ,若它们的物质的量浓度相等,c(NH)由大到小的顺序是____________________(填序号,下同);若它们的pH值相等,c(NH)由大到小的顺序是____________________。

下一知识点 : 根据化学式判断化合价
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