热门试卷

解：（1）依据流程图分析可知，生产流程联碱法和氨碱法生产流程中沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，所以反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；

（2）联碱法生产流程图中分析循环Ⅱ中是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体；氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气可以循环使用，故答案为：CO2；NH3；

（3）依据两个过程中的物质发生的反应分析，联碱法母液主要是氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠；Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有氯化铵、碳酸钠；氨碱法排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有氢氧化钙和氯化铵反应生成的氯化钙，氯化钠，故答案为：Na2CO3、NH4Cl；CaCl2、NaCl；

（4）从理论上分析，氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙反应生成氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气；

NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；CaCO3═CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O；2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑合并得到总化学方程式为：CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2，故答案为：不需要；CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；

（5）联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中；

a、温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；

b、通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，故b正确；

c、加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误；

故答案为：b；

（6）联碱法中发生的反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑；每当通入NH3 44.8L（已折合成标准状况下）物质的量为2mol；生产过程中得到纯碱100.0g，物质的量为=mol；需要氨气的物质的量为=mol；则NH3的利用率=×100%=94.3%；

联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl-）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，

故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl2，提高了食盐的转化率．

解：（1）加入试剂氢氧化钙可以除去粗盐中的杂质镁离子等，过量的钙离子可以通过碳酸钠来除去，所以A、B的化学式为Ca（OH）2、Na2CO3，故答案为：Ca（OH）2；Na2CO3；

（2）根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，即碳酸化后发生反应的化学反应，故答案为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；

（3）根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有NaHCO3等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分为：NH4Cl，通氨气可以增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出，并且能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，故答案为：D；AC；

（4）可以采用加热法来检验铵根离子，方法是：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净，故答案为：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净；

（5）加热前纯碱的质量为X，加热后的质量为Y，根据反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为，故答案为：ω（NaHCO3）=；

（6）硫酸钠和焦炭、石灰石在高温下进行煅烧可以得到硫化钙、二氧化碳以及碳酸钠，即Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2↑，故答案为：Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2↑．

解：（1）碳酸氢钠分解生成的二氧化碳及NH4Cl和浓碱液反应可产生NH3可以循环利用，故答案为：CO2、NH3；

（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+C02↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+C02↑+H2O；

（3）若A中出现浑浊，说明A中固体仍能受热分解生成二氧化碳，可说明Ⅱ中灼烧的分解不完全；假设B中生成CO2为2mol，则根据2NaHCO3Na2CO3+C02↑+H2O，可知B中NaHCO3的物质的量为4mol，质量为4mol×84/mol=336g，则A中固体质量也为336g，继续加热分解可得1molCO2，可知A中含有未分解的碳酸氢钠的物质的量为2mol，质量为2mol×84/mol=168g，A中碳酸钠的质量为336g-168g=168g，设反应Ⅱ中已经分解的碳酸氢钠质量为mg，

2NaHCO3Na2CO3+C02↑+H2O

168g         106g

mg           168g

，解得m=266.3g，则碳酸氢钠的分解率为=61.4%，

故答案为：A；61.4%．

解：（1）布兰制碱法用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠，用焦炭还原硫酸钠得硫化钠，用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠，原料需硫酸，硫酸具有腐蚀性，硫酸对设备腐蚀严重，生产时需要高温消耗能源成本较高，中间产物为CaS，废弃物长期堆积臭气四溢，

故答案为：生产时需要高温；硫酸对设备腐蚀严重；

（2）氨碱法即索尔维制碱法．以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：

①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl ③2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O，第③步生成的二氧化碳可作为第①步的生产原料，可循环利用，NH4Cl与生石灰反应2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O，

故答案为：CO2；2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O；

（3）侯氏制碱法，也称为联合制碱法，化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，

故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（4）因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨碱法生产纯碱过程中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，保证全部生成NaHCO3，

故答案为：CO2在水中的溶解度较小，吸收率低，后通入CO2保证全部生成NaHCO3；

（5）m1表示加热前纯碱样品的质量，2表示加热后固体的质量，则加热损失的固体质量为：m1-m2，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为，

故答案为：．