热门试卷

（1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O    成本高（或Na2SO3 不稳定等合理答案）

（2）作氧化剂    成本低（或Ca2SO4·H2O稳定等合理答案）

（3）2 Na2SO3 + O2 =" 2" Na2SO4

试题分析：（1）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为SO2 +2OH- =SO32- +H2O，该法的缺点有成本高、生成的亚硫酸钠不稳定等

（2）反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，所以氧气的作用是做氧化剂；对比（1），可得该法的优点是：成本低、生成的Ca2SO4·H2O稳定

（3）Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，所以将其转化为硫酸钠，提高其稳定性，化学方程式为2 Na2SO3 + O2 =" 2" Na2SO4

（6分）C　　D　　A　　B、E　　E (每个字母1分)

试题分析：（1）浓硫酸具有吸水性，能使蓝矾表白，利用的浓硫酸的吸水性，答案选C。

（2）浓硫酸具有脱水性，能使木条变黑，利用的浓硫酸的脱水性，答案选D。

（3）浓硫酸难挥发性的高沸点的强酸，可以制取氯化氢，利用的浓硫酸的浓硫酸的沸点高、难挥发，答案选A。

（4）浓硫酸具有强氧化性和酸性，在和铜的反应，表现浓硫酸的氧化性和酸性，答案选BE。

（5）浓硫酸在碳加热的反应中，没有硫酸盐生成，只表现出氧化性，答案选E。

点评：该题是基础性试题的考查，试题主要是考查学生对浓硫酸性质的了解掌握程度，以及灵活运用浓硫酸的性质解决实际问题的能力，难度不大，学生记住即可。

（8分）（1）BaCl2（1分）使SO32－、SO42－沉淀完全（1分）（2）BaSO4、BaSO3（1分）

（3）稀盐酸（1分）2H＋＋BaSO3＝H2O＋SO2↑＋Ba2＋（2分）（4）（2分）

试题分析：（1）不论是亚硫酸钠，还是硫酸钠，都能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，据此可以检验和计算，所以A是氯化钡。氯化钡过量的目的是使使SO32－、SO42－沉淀完全。

（2）根据（1）中分析可知，白色沉淀c中含有BaSO4、BaSO3。

（3）要溶解亚硫酸钡，而又不能影响硫酸钡，则B应该是盐酸，不能用硝酸，因为硝酸具有氧化性，反应的方程式是2H＋＋BaSO3＝H2O＋SO2↑＋Ba2＋。

（4）最终得到的白色沉淀d是硫酸钡，质量是m2g，则该原子守恒可知，样品中杂质的质量分数的计算式为。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，难易适中，基础性强。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生实验能力的培养。有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，也有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力和动手操作能力，提升学生的学科素养。

（1）H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解

（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解

（3）Na2SO4（或K2SO4等），稀硫酸

（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解  

（5）硝酸或盐酸等

（3）在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，还不能确定是H+或SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解，可再加入SO42-验证。