- 等效平衡
- 共15题
我们学过的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等,且均符合勒夏特列原理。
一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应
有关物质的量随时间的变化如图所示。
(1)0~2 min内的平均反应速率
平衡常数表达式为 。
(2),相同温度下,若开始加入的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。
A,平衡常数
B,的平衡浓度
C,达到平衡的时间
D,平衡时体系压强
(3)下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的 ( )
A,充入少量氨气
B,降温至0℃
C,充入少量硫化氢
D,加压
(4)常温下,将的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性。
① 浓度为的氨水b L;
② 的氨水c L;
③ 的氢氧化钡溶液d L。
则a、b、c、d之间由大到小的关系是: 。
(5)常温下,取的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中
表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填“A”或“B”);设盐酸中加入的Zn质量为,醋酸溶液中加入的Zn质量为
,则
。(选填“<”、“=”、“>”)
(6)某温度时,在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系的比较正确的是
A,在A、B间任一点,溶液中一定都有
B,在B点,,且有
C,在C点:
D,在D点:
某小组根据工业生产原理设计如下转化关系,以获取烧碱和金属钛(Ti)。
(1) 燃料电池中通入氧气的电极是 (填“正”或“负”)极,电极反应式是 ;用该电池电解饱和食盐水,若消耗32 g甲醇,理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。
(2)如图所示,理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是 ;由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是 。
(3)根据Ⅲ中合成甲醇的反应,该小组保持温度不变,在两个相同的恒容密闭容器中进行实验,有关实验数据如下:
① P1 4MPa(填“>”、“<”或“=”);
② 实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是 。
已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) +Q (Q>0),向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 m
ol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是
在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知
⊿H=-92.4kJ·mol-1)
下列说法正确的是
700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2),下列说法正确的是
一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III,在I中充入1 mol CO和1 mol H2O,在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2,在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
10.已知工业生产硫酸过程中,2SO2(g) + O2(g)2SO3(g), △H = Q1 kJ·mol-1。现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器充分反应达平衡后,△H为Q2 kJ·mol-1,此时SO2的转化率为90%,则下列关系式正确的是 ( )
28.工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
(1)不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
① 该反应ΔH________(填“>”或“<”,下同)0,ΔS________0,则该反应________(填“一定能”“一定不能”或“不一定”)自发进行。
② 实际生产条件控制在250℃、1.3×l04kPa左右,选择此压强的理由是( )。
(2)某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.1mol/L。
① 该反应的平衡常数K=( )。
② 在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的1/2,与原平衡相比,下列有关说法正确的是( )(填字母)。
a. 氢气的浓度减少
b. 正反应速率加快,逆反应速率也加快
c. 甲醇的物质的量增加
d. 重新平衡时,n(H2)/n(CH3OH)增大
③ 若保持同一反应温度将起始物质改为amol CO、bmol H2、cmol CH3OH,欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同,则a、b应满足的关系为____________________,且欲使开始时该反应向逆反应方向进行,c的取值范围是( )。
26.在一个固定体积的密闭容器中,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s),反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L.
(1)若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为( ) (填“吸热”或“放热”)反应.
(2)若维持容器体积和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是( ) (用序号填空).
①4 mol A+2 mol B ②3 mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
(3)某温度下,向容器中加入3 mol C和0.8 mol D,反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L,则容器的容积V应大于( )L,小于( )L.
27. 298K时,某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应:A(g)2B(g);
。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示:
回答下列问题:
(1)前60s内A的平均反应速率为( )mol/(L·s)。
(2)若B的平衡浓度为A的3倍,则A的转化率为( ),在70s时再向容器中通入一定量的A气体,再次达到平衡时A的转化率将( )(选填“不变”或“变大”或“变小”)。
(3)其他条件不变,反应在323K进行,B的平衡浓度为A的2倍,且达到平衡所需时间为298K时的。
①该反应的△H ( ) 0(填“>”或“<”)
②请在图中画出323K时A的物质的量浓度随时间的变化曲线。
(4)若反应在298K进行,在2L密闭容器中加入1molB、0.2molNe,达到平衡B的转化率为( ) 。
a.等于60%
b.等于40%
c.小于40%
d.介于40%—60%之间
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