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1 单选题 · 6 分

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是

A反应在c点达到平衡状态

B反应物浓度:a点小于b点

C反应物的总能量低于生成物的总能量

D△t1=△t2时,SO2的转化率:a-b段小于b-c段

1 简答题 · 15 分

化合物和单质在一定条件下反应可生成化合物。回答下列问题:

(1)已知的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,的熔点为167 ℃。室温时与气体反应生成lmol ,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_______(2分)。

(2)反应在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v()=_______;

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v()由大到小的次序为_______(填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b_______(2分)、c_______(2分);

③用表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示的平衡转化率,则α的表达式为_______(2分);实验a和c的平衡转化率:αa为_______(1分)、αc为_______(1分)。

1 单选题 · 6 分

在密闭容器中发生反应:X+3Y2Z(该反应放热),其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是

AT1大于T2

BY一定呈气态

C升高温度,该反应的化学平衡常数增大

D当n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2时,反应一定达到平衡状态

1 简答题 · 8 分

镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:

①Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q     ②Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空:

(1)在温度不变的情况下,要提高反应(1)中Ni(CO4)的产率,可采取的措施有       、       。

(2)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4,粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如下图所示。Ni(CO)4在0~10min的平均反应速率为        。

(3)若反应(2)达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时         。

A.平衡常数K增大

B.CO的浓度减小

C.Ni的质量减小

D.v[Ni(CO)4]增大

(4)简述羰基法提纯粗镍的操作过程。

1 简答题 · 15 分

甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷.氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有:

回答下列问题:

(1)反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H=         kJ/mol。

(2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率     甲烷氧化的反应速率(填大于.小于或等于)。

(3)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数(记作KP),则反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的KP=                          ;

随着温度的升高,该平衡常数            (填“增大”.“减小”或“不变”)。

(4)从能量阶段分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于                            。

(5)在某一给定进料比的情况下,温度.压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图:

①若要达到H2物质的量分数>65%.CO的物质的量分数<10%,以下条件中最合适的是   。

(a)600℃,0.9Mpa

(b)700℃,0.9MPa

(c)800℃,1.5Mpa

(d)1000℃,1.5MPa

②画出600℃,0.1Mpa条件下,系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)

的变化趋势示意图:

(6)如果进料中氧气量过大,最终导致H2物质的量分数降低,原因是               。

1 单选题 · 6 分

在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)

A

B

C

D

1 单选题 · 6 分

在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是(   )

A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

BT2下,在0 t1时间内,c(Y)=mol·L-1·min-1

CM点的正反应速率V大于N点的逆反应速率V

DM点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

1 单选题 · 6 分

T ℃时,将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A反应开始至a点时v(H2)=1 mol·L-1·min-1

B若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应H>0

C曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

DT ℃时,该反应的化学平衡常数为0.125

1 简答题 · 13 分

在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

(1)反应的△H       0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为            mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为            。

(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。

①T        100℃(填“大于”“小于”),判断理由是      。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2

(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向            (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是            。

1 填空题 · 16 分

工业上采用乙苯与脱氢生产重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在气氛中的反应可分两步进行

(1)上述乙苯与反应的反应热为________________________

(2)①乙苯与反应的平衡常数表达式为:K=______________________

②下列叙述不能说明乙苯与反应已达到平衡状态的是_____________________

a。                   b。

c,消耗同时生成      d。的体积分数保持不变

(3)在3L密闭容器内,乙苯与的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、的起始浓度分别为,其中实验I在,而实验II、III分

别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_______________

②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________________

③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。

(4)若实验I中将乙苯的起始浓度改为,其他条件不变,乙苯的转化率将        (填“增大”、“减小”或“不变”),此时平衡常数为_____________________。

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