热门试卷

化合物和单质在一定条件下反应可生成化合物。回答下列问题：

（1）已知的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃，的熔点为167 ℃。室温时与气体反应生成lmol ，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_______（2分）。

（2）反应在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时和均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v()＝_______；

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v()由大到小的次序为_______(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_______（2分）、c_______（2分）；

③用表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示的平衡转化率，则α的表达式为_______（2分）；实验a和c的平衡转化率：αa为_______（1分）、αc为_______（1分）。

镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

①Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q     ②Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有       、       。

（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如下图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为        。

（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时         。

A.平衡常数K增大

B.CO的浓度减小

C.Ni的质量减小

D.v逆[Ni(CO)4]增大

（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程。

甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷.氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

回答下列问题：

（1）反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H=         kJ/mol。

（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率     甲烷氧化的反应速率（填大于.小于或等于）。

（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝                          ；

随着温度的升高，该平衡常数            （填“增大”.“减小”或“不变”）。

（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于                            。

（5）在某一给定进料比的情况下，温度.压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

①若要达到H2物质的量分数>65%.CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是   。

（a）600℃，0.9Mpa

（b）700℃，0.9MPa

（c）800℃，1.5Mpa

（d）1000℃，1.5MPa

②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）

的变化趋势示意图：

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是               。

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H       0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为            mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为            。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T        100℃（填“大于”“小于”），判断理由是      。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向            （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是            。