热门试卷

27． A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：Ⅰ．将1 L pH=2的A溶液分别与0.01mol/L V1L B溶液、0.01mol/LV2L D溶液充分反应至中性，V2＜V1；Ⅱ．浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；Ⅲ．浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：

（1）D分别是(         )。

（2）常温下用水稀释0.1 mol/L B时，溶液中随着水量的增加而减小的是(         )(填序号)

①c(H+)和c(OH-)的乘积   ②OH－的物质的量    ③ 

（3）等体积pH相同的A和E溶液，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填序号)

①开始反应时的速率A>E          ②反应过程的平均速率 E>A

③反应所需要的时间E>A          ④参加反应的锌粉物质的量A=E

⑤E溶液里有锌粉剩余            ⑥A溶液里有锌粉剩余

（4）用Pt电极电解A溶液，阳极的电极反应式为 (         )。

（5）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不发生分解) ，溶液pH随温度变化如下图中的_________曲线(填写序号) 。

（6）常温下，向0.01mol mol/L C溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为(         )。

28．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题：

（1）常温下，某氨水的pH =12，则水电离的c（OH—）=（          ）。若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度（          ）（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度。

（2）合成氨反应，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡（          ）移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500s内N2O5的分解速率v（N2O5）=____；降温至T2，反应迸行l000s时测得c（NO2）=4.98mol·L-1，则反应的△H（          ）0。（填“>”、“="或“<"）。

（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通人空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2 +6H2O。你认为电解质溶液应显（          ）（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式（          ） 。

28．（1）已知pH =2的高碘酸（）溶液与Ph=12的NaOH溶液等体积混合，所得混台液显酸性；则高碘酸是（        ）（填“强酸”或“弱酸”），理由是：（                   ） 。

已知的碘酸（ HIO6））或高锰酸（）溶液与pH= 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性，且知高碘酸和硫酸锰（）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，则此反应的离子方程式是（                    ）。

（2）体积不变的密闭容器内部有一不漏气且可滑动的话塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H2O气体，右室充人SO2和O2两种气体共4mol,且SO2和O2的物质的量之比为2：1,左右两室内各可发生如下反应：

反应开始时活塞停留在离左端点处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间。反应达平衡时，生成SO3（       )mol，此时若再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，则达到新平衡时CO的物质的量分数(          ),SO2的物质的量分数(          )。（填“不变”或“变小”或“变大”）