- 电解质溶液
- 共721题
6．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A
Bc(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
Cc(H+)+c(NH4+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+2 c(CO32—)
Dc(Cl—)> c(NH4+)> c(HCO3—)> c(CO32—)
正确答案
知识点
下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：
16.反应I：N2(g)+3H2(g)
17.① 反应II的化学方程式是_______。② 反应II其中一步反应为2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ•mol－1
已知：
断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_______ kJ。
18.反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：
NH4Cl+2HCl
① b接电源的_______极（填“正”或“负”）。
② 阳极反应式是_______。
19.反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是_______。
正确答案
压强 L1＜L2 合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小
解析
根据气体分子系数的变化判断，NH3的体积分数随着压强增大而增大，根据反应为放热反应判断，NH3的体积分数随着温度增大而减小，结合图像，得到X为压强；同样压强下，L1的NH3的体积分数大于L2，所以L2>L1。
2Cl(g)
2N(g)
考查方向
解题思路
根据混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，判断各字母所代表的实际意义；再根据原电池与电解池的构成判断正负极以及书写化学方程式
易错点
电解池的正负极判断以及正负极反应方程式的书写
正确答案
① 8NH3 +3Cl2=N2 +6NH4Cl
② 41
解析
根据转化关系判断，反应物为NH3和Cl2，生成物为NH4Cl和N2。根据得失电子守恒
完成配平。
考查方向
解题思路
根据混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，判断各字母所代表的实际意义；再根据原电池与电解池的构成判断正负极以及书写化学方程式
易错点
电解池的正负极判断以及正负极反应方程式的书写
正确答案
① 负
② 3Cl－﹣6e－＋NH4+＝NCl3＋4H+
解析
①b电极H+反应生成H2，得电子，所以b电极为阴极，连接电源的负极。②阳极反应物为NH4Cl，生成物为NCl3（题目中给出氯为+1价），其中氯失电子升价，氮、氢不变价。根据电荷守恒配平方程式。
考查方向
解题思路
根据混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，判断各字母所代表的实际意义；再根据原电池与电解池的构成判断正负极以及书写化学方程式
易错点
电解池的正负极判断以及正负极反应方程式的书写
正确答案
NCl3＋6ClO2－＋3H2O＝6ClO2＋NH3＋3Cl－＋3OH－
解析
根据题意，已知反应物含有NCl3、2ClO，生成物含有ClO2、NH3，由质量守恒得到
反应物中需要有氢，考虑是H2O或者H+，由于生成NH3，推测环境为碱性，反应物为H2O，生成物为OH-。
考查方向
解题思路
根据混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，判断各字母所代表的实际意义；再根据原电池与电解池的构成判断正负极以及书写化学方程式
易错点
电解池的正负极判断以及正负极反应方程式的书写
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加FeCl3溶液出现沉淀
3OH- + Fe3+ = Fe（OH）3↓
B将含等物质的量的MgCl2，Ba(OH)2，HCl三种溶液混合
Mg2+ + 4OH- + 2H+ = Mg(OH)2↓ + 2H2O
C向漂白粉溶液中通入足量SO2
D工业冶炼金属铝
正确答案
解析
A．Mg（OH）2可与FeCl3溶液水解出的氢离子结合而溶于FeCl3溶液，故A错误；B．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合后首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，但反应后氯化镁过量，即: Mg2+ + 4OH- + 2H+ = Mg(OH)2↓ + 2H2O，故B正确；C．次氯酸钙溶液中通入足量SO2，反应的离子方程式为：2ClO- +Ca2++2H2O+2SO2=2Cl- +CaSO4↓+4H++SO42-，漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙；溶液中应有大量的Ca2+，SO42应全部生成CaSO4↓，故C错误；D．熔融状态下Al2O3应写成离子形式，故D错误；
考查方向
解题思路
A．FeCl3溶液水解；B.定量分析混合溶液中离子反应；C.漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙；D.熔融状态下考虑Al2O3电离；
易错点
C项中易忽略漂白粉中还含有氯化钙成分。
知识点
6.下列说法错误的是( )
正确答案
解析
A、根据物料守恒，
B、KHA溶液的pH＝10，说明HA－的水解程度大于电离程度，c(K＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)；。
C、由于c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，中性时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)，所以c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)>c(Na＋)；。
D、由于Cl－浓度，CaCl2溶液中大，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小。
考查方向
解题思路
A、根据物料守恒判定。
B、HA－的水解程度大于电离程度；
C、根据c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)判断；
D、由于Cl－浓度，CaCl2溶液中大，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小。
易错点
HA－同时发生水解和电离。
知识点
5．如图所示为全钒液流电池的结构图。全钒液流电池体系包括两个分别装着同种金属不同价态的离子组成的氧化还原对的电解液槽、两个离心泵和一个钒电池组成。钒电池把能量储存在V(II)/V(III)硫酸溶液和V(IV)/V(V)硫酸溶液中。在离心泵机械传动下，储液罐中的电解液被压入电池堆体内，同时发生电化学反应，接着电解液又再次回到储液槽中，按照此种方式进行循环流动以完成化学能与电能的相互转换，下列说法不正确的是( )
A钒是一种过渡元素，原子序数为23，位于元素周期表中p区，第四周期第V副族；
B该电池放电时H+向正极室迁移，起到了正极室与负极室的导电的作用；
C放电过程：V5+在正极表面得到电子变成V4+ ,V2+在负极表面失去电子变成V3+；
D放电过程中消耗的V2+和V5+的物质的量之比为1∶1；
正确答案
解析
A．钒是一种过渡元素，原子序数为23，位于元素周期表中d区，第四周期第VB族，A错误；
B．原电池放电时阳离子向正极迁移，H+向正极室迁移，起到了正极室与负极室的导电的作用，B正确；
C．原电池工作时，在正极表面V5+得到电子变成V4+ ,在负极表面V2+失去电子变成V3+，C正确；
D．原电池工作时，V2+失去一个电子变成V3+，V5+得到一个电子变成V4+，消耗的V2+和V5+的物质的量之比为1∶1，D正确；
故选A。
考查方向
解题思路
A．钒位于元素周期表中d区，第四周期第VB族；
B．原电池放电时阳离子向正极迁移；
C．原电池工作时，在正极表面V5+得到电子变成V4+ ,在负极表面V2+失去电子变成V3+；
D．原电池工作时，V2+失去一个电子变成V3+，V5+得到一个电子变成V4+；
易错点
本题从两个角度考查①原电池反应（反应原理、电极方程式、离子的移动方向）；②有关化学方程式的计算。
知识点
12．W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为H2Y，Z的某种含氧酸有漂白性．W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水．下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
5．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
5．某离子反应中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(ClO-)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是
正确答案
解析
根据转移电子数守恒正确写出离子反应方程式：3ClO--＋2NH4+＝3Cl--＋N2＋3H2O＋2H+，其中Cl的化合价降低，ClO—做氧化剂，NH4+做还原剂，所以A错；3 molClO—反应时转移电子6mol，则1molClO—反应时转移电子为2 mol，所以B错；从离子反应方程式中可以看出氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:2，所以C对；此反应生成物中产生了H+，所以酸性会增强，所以D错。
考查方向
本题是对氧化还原反应的应用的考查，对氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、电子转移情况的综合考查。
解题思路
本题的关键点在题目中c(ClO-)随反应进行逐渐减小，说明ClO-只能作为反应物，生成Cl--，Cl的化合价降低，必定题目中有个粒子的化合价肯定升高，在标出题目所给的物质的化合价不难发现NH4+发生反应生成N2，N的化合价升高，再根据氧化还原反应中转移电子守恒可以解决本题。
易错点
本题没有明确的离子反应方程式，也不确定都有哪些是反应物，哪些物质时生成物，审题不清也会导致此题出现错误。
知识点
1. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
13．能促进水的电离，并使溶液中的c（H+）>c（OH—）的操作是（）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
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