- 电解质溶液
- 共721题
氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义。
15.NO可通过氧化-还原法转化为N2，转化关系如下：
反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______。
16.NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_______。
17.NO也可直接用活性铁粉转化为N2。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2
则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g) △H ＝_______（用“△H1”、“△H2”表示）。
18.NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。
正确答案
2NO +O2=2NO2 CO(NH2)2
解析
NO与氧气反应生成NO2，方程式为2NO+O2=2NO2，NO2具有氧化性，CO（NH2）2与发生氧化还原反应生成氮气CO（NH2）2为还原剂，故答案为：2NO+O2=2NO2；CO（NH2）2
考查方向
本题考查了氧化剂与还原剂的知识点
解题思路
NO与氧气反应生成NO2，NO2具有氧化性，CO（NH2）2与发生氧化还原反应生成氮气
易错点
易错点是混淆还原剂的概念。还原剂具有还原性，本身被氧化，组成的某种元素的化合价由低到高。
教师点评
本题考查了氧化剂与还原剂的知识点，在近几年的各省高考题出现的频率非常高。
正确答案
解析
NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体，应生成氮气和二氧化碳，方程式为2NO+C═N2+CO2，故答案为：2NO+C═N2+CO2
考查方向
本题考查了书写化学方程式的能力
解题思路
NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体，应生成氮气和二氧化碳
易错点
注意反应的条件不要漏写。
教师点评
本题考查了书写化学方程式 的能力，在近几年的各省高考题出现的频率非常高。
正确答案
△H2－3△H1
解析
已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1②4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，利用盖斯定律将②-①×3可得6NO（g）+4Fe（s）=2Fe2O3（s）+3N2（g），则△H=△H2-3△H1，故答案为：△H2-3△H1
考查方向
本题考查了有关热化学方程式的知识
解题思路
已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1②4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，利用盖斯定律将②-①×3可得6NO（g）+4Fe（s）=2Fe2O3（s）+3N2（g）
易错点
注意盖斯定律的应用
教师点评
本题考查了有关热化学方程式的知识，在近几年的各省高考题出现的频率非常高。
正确答案
① 2NO2(g) 
给1分）③ N2O4（也可写成NO2）
解析
①2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，降低温度向吸热方向移动，即降低温度向生成N2O4的方向移动，
故答案为：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO2转化为N2O4；
②NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5，N元素化合价升高，NO2被氧化，电极方程式为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，故答案为：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+；
③阳极上N2O4放电生成N2O5，电极反应为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，阴极发生2NO3-+2e-+4H+=N2O4+2H2O，则循环使用的物质为N2O4，
故答案为：N2O4
考查方向
本题考查了电解池和化学反应平衡的知识
解题思路
NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5．N元素化合价升高，NO2被氧化，为电解池阳极反应，阴极浓硝酸被还原生成N2O4
易错点
注意电极方程式的书写。
教师点评
本题考查了电解池和化学反应平衡的知识，在近几年的各省高考题出现的频率非常高。
12．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
正确答案
解析
燃料电池中O2得电子在正极反应， C6H12O6失电子在负极上反应
A．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故A正确；
B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；
C．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故C错误；
D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；
考查方向
本题考查原电池原理
解题思路
燃料电池中O2得电子在正极反应， C6H12O6失电子在负极上反应：
A．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；
B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；
C．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O；
D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同
易错点
电极反应式，根据氧化还原中的得失电子分析
教师点评
本题考查原电池原理，在近几年的各省高考题中出现的频率非常高
知识点
下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
铜比铁稳定,应附着比铁活泼的锌,A错误;反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的体积减小,若在常温下能自发进行,则该反应的△H<0;B 错误;水解是吸热反应,所以C正确;D选项速率增大,平衡常数减小,错误｡
知识点
室温时，M(OH)2(S) 
A
B
C14+
D14+
正确答案
解析
考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。C(M2+)·C2(OH-)= a ；C2(OH-)=a/b，经过计算。
知识点
实验：① 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；
② 向浊液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。
下列分析不正确的是
A滤液b的pH=7
B②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
C实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小
D浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) 
正确答案
解析
略
知识点
16. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（ ）
正确答案
解析
略
知识点
25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
正确答案
解析
①中pH=0的H2SO4中c(H＋)=1.0 mol·L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol·L－1，水电离程度为1.0×10－14mol·L－1。②中c(OH－)=0.1 mol·L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，水电离程度为1.0×10－13mol·L－1。③中c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－4mol·L－1。④中c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－5mol·L－1。故①②③④中水的电离程度之比为：1.0×10－14mol·L－1：1.0×10－13mol·L－1：1.0×10－4mol·L－1：1.0×10－5mol·L－1=1:10:1010:109，A项正确。
知识点
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
正确答案
解析
略
知识点
常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
正确答案
解析
醋酸是弱酸，稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误，加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a＋1)；B项正确。
加入等体积0.2 mol·L－1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c（H＋），溶液的pH减少；C项错误。提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H＋）增大，溶液的pH减少；D项错误。
此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。
知识点
13.已知25℃时，
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
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