电解质溶液_章节学习

1

题型：单选题

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单选题 · 3 分

9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )

A碳酸钙粉末

B稀硫酸

C氯化钙溶液

D二氧化硫水溶液

正确答案

A

知识点

盐类水解的原理

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

6．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）

A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变

C当pH为5.0时，饮料中=0.16

D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)

正确答案

C

知识点

盐类水解的原理

1

题型：简答题

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简答题 · 14 分

已知：I2＋2＋2I―。相关物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________；

过滤后，将所得滤液低温蒸发.浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______________。

（用化学方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。

正确答案

见解析。

解析

（1）因为要得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，所以不能加入含Cu2+以外阳离子的物质来调节溶液的pH，所以可加入CuO.Cu(OH)2.Cu2(OH)2CO3等难溶于水的碱性物质；pH=4时，c(OH-)=10-10，c(Fe3+)=Ksp[Fe(OH)3]/c(OH-)3=2.6*10-9mol/L

（2） ↑,在干燥氯化氢气流中加热脱水。

（3）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，所以选择淀粉作指示剂，终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色，根据反应方程式可以得到如下关系：CuCl2•2H2O~ Na2S2O3，

所以试样中CuCl2•2H2O的质量百分数=0.1000 mol/L*0.02000L*171g/mol/0.36g=95%

知识点

影响盐类水解程度的主要因素

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mol，1000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是

Aa点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1

Bb点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CL－)

Cc点：c(CL－)=c(NH)

Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

正确答案

C

解析

本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。

a点7<pH<14，因此水电离出的，A错；b点时盐酸和氨水反应，氨水过量，此等式不成立，B错；c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，C正确。d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因。

知识点

弱电解质在水溶液中的电离平衡盐类水解的原理

1

题型：多选题

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多选题 · 4 分

室温下，0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3，下列说法正确的是（）

A在Na2A，NaHA两种溶液中，离子种类相同

BNaHA溶液的pH一定大于7 小水制作

C在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)

D在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等

正确答案

A,C

解析

略

知识点

盐类水解的原理

1

题型：单选题

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单选题 · 3 分

下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

A陈述Ⅰ：常温下铁与浓硫酸不反应；陈述Ⅱ：可用铁槽车密封运送浓硫酸

B陈述Ⅰ：NaHCO3溶于水完全电离；陈述Ⅱ：NaHCO3是强电解质

C陈述Ⅰ：NH4Cl为强酸弱碱盐；陈述Ⅱ：用加热法除去NaCl中的NH4Cl

D陈述Ⅰ：H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色；陈述Ⅱ：H2O2表现还原性，SO2表现漂白性

正确答案

B

解析

略。

知识点

盐类水解的原理浓硫酸的性质

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

7．下图表示某物质发生的是（）

A中和反应

B水解反应

C电离过程

D取代反应

正确答案

B

解析

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知识点

盐类水解的原理

1

题型：简答题

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简答题 · 10 分

14.硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

（1）旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如右图所示，写出雾化器中发生反应的化学方程式：（）。

（2）已知NaHSO3溶液显弱酸性，其原因用离子方程式为：（）。

（3）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子（）。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH （）（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明（）（填字母）

A．该溶液中水电离的

B．是一种弱酸

C．是一种弱电解质

D．能发生水解，其离子方程式为，

实验②说明具有（）性。写出发生反应的离子方程式（）。

正确答案

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知识点

盐类水解的原理

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

8．下列说法正确的是（）

A中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸

B常温下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA

C向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中增大

D一定温度下，10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同

正确答案

B

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知识点

盐类水解的原理

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

12．已知：常温下某浓度稀溶液的pH<7。则有关该稀溶液中下列粒子关系正确的是（）

A

B

C

D

正确答案

D

解析

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知识点

盐类水解的原理离子浓度大小的比较

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