热门试卷

14．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(  )　 A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）B．c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）D．pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）

常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：

请由上表数据回答：

（1）非金属性Si         C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下         。

（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）         。

a.H2SiO3

b.H2SO3

c.H2CO3

（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因         。

（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）         。

（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）         ，

用化学平衡移动的原理解释其原因：         。

物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：

（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是________（用离子方程式表示），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

（2）室温下向10mL 氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有________（填编号，下同），减小的有________，不变的有________。

a．溶液中离子浓度         

b．氨水的电离程度

c．水的离子积常数          

d．c(H+)/ c(NH3·H2O)

（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量________（填“相同”或“不相同”），其原因是________。

33．NH3及其盐都是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为（        ）

（2）按图13装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是（        ），原因是（        ），稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是（        ） 。

（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）

①实验目的：探究 （        ）对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。

③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为（        ）（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。