- 电解质溶液
- 共721题
7．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A石墨电极为正极，发生还原反应错误
B乙醇难电离，产生的离子浓度太低，不能增强导电性
C负极产生的CO2作为正极氧化物循环使用
D正极O2做氧化剂，O2+2CO2 +4e-＝2CO3 2-错误。
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
电极反应
知识点
11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
由图分析可知，通入a电极的为BH4-其中的B失电子化合价降低生成BO2-，因此a为电池的负极。b为电池的正极，H2O2中O由-1价降到-2价发生还原反应，反应式为：H2O2＋2e－＝2OH－，A正确。原电池工作时，电解质溶液中的阳离子由负极区向正极区移动，B正确。电子由负极流出，正极流入，即a→b，故C错误。正极区产生的氢氧根，可以经处理后输入a极室循环使用，D正确。
考查方向
解题思路
先判断出原电池的正负极，结合两极的材料与电解质环境，再掌握两极的反应书写。
易错点
原电池工作原理
知识点
铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：
12.某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
①浸取反应中氧化剂的化学式为 ；
滤渣Ⅰ的成分为MnO2和 __ （写化学式）
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________
若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为 mol/L。
（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）
③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式 。
④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。
13.某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。
①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_____ mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m= g
②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH_______(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)
正确答案
①MnO2S、SiO2； ②4.0×10-8
③Mn2+ +HCO3-+NH3 = MnCO3↓+ NH4+； ④(NH4)2SO4
解析
：①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，反应中Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，因二氧化硅与酸不反应，则滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2，故答案为：MnO2；SiO2；
②溶液pH=4，c（OH-）=10-10mol/L，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过：
考查方向
解题思路
辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，
①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，根据方程式判断；②根据Ksp=c（Cu2+）•[c（OH-）]2=2×10-20，根据OH-离子的浓度计算Cu2+离子的浓度；③“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，以此可书写反应的离子方程式；④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体；
易错点
物质分离提纯的方法、流程分析及应用、电解池工作原理
正确答案
①0.4； 2.8 ②增大； 阴
解析
：①图2为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差6g，
则 Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子
56g 64g 56g+64g=120g 2mol
6g n
则：n=0.1mol，转移电子的物质的量为0.1mol；
甲池中溶解铁的质量为：
考查方向
解题思路
辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，
①图2为原电池反应，Fe为负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生反应Cu2++2e-=Cu；根据甲乙两池得失电子相等计算甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量差；②根他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池
易错点
物质分离提纯的方法、流程分析及应用、电解池工作原理
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
正确答案
解析
A、能溶解Al(OH)3的溶液，即有可能是酸性也有可能是碱性，均不能与HCO3－
共存，错误；B、铝离子与碳酸氢根离双水解，不能共存，错误 ； C、25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中，溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下，S2-不能共存，错误； D、正确
考查方向
解题思路
注意审题，离子共存问题条件很重要
易错点
审题不清
知识点
12．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ）
正确答案
解析
A .酸性条件下H+会与SiO32-反应生成HSiO3 沉淀；
B.NH4+与SO32- 发生双水解；
C.乙烯会与MnO4- 发生氧化还原反应生成新物质；
D.将氨气通入产生OH- 而原溶液成弱碱性无反应发生，则D正确。
考查方向
解题思路
离子不能共存的原因：生成沉淀.气体.弱酸弱碱.氧化还原
易错点
忽略一些反应的发生
知识点
18. LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO4制备。
（1）FePO4难溶于水，制备方法如下：
Ⅰ.用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入一定量的H2O2；
Ⅲ.向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液，过滤后经进一步处理得FePO4。
①Ⅰ中反应进行完全的现象是 。
② 用离子方程式说明H2O2的作用是 。
③ 已知：H2PO -4 
产生FePO4的离子方
④ Na2HPO4溶液显碱性的原因是 。
（2）制备LiFePO4：将FePO4与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO4 。
化合物LiI中碘离子的作用是 。
池反应为： FePO4(s) +Li(s) LiFePO4(s) ，装置如下：
①该电池不能用电解质水溶液，原因是 。
②充电时，b极的电极反应式是 。
正确答案
（1）① 不再产生气泡 （2 分）
② 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O （2 分）
③ Fe3+ + 2HPO42- = FePO4↓+ H2PO4- （2 分）
④ 由于HPO42-可以电离：HPO42- 
H2PO4- + OH-，且水解程度大于电离程度，所以溶液溶解显碱性。（2 分）
（2）作还原剂 （1 分）
（3）① 金属Li可与水发生反应（或2Li + 2H2O ＝2LiOH + H2↑）（1 分）
② LiFePO4 － e- = Li+ + FePO4 
知识点
16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
正确答案
解析
根据②中的信息：0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；所以B正确；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此可推出甲是Ba（OH）2，故A正确；乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故D正确，C错误；
考查方向
离子反应
解题思路
将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3
易错点
离子相互之间不能共存
教师点评
本题为离子反应推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键
知识点
4. 电化学半导体CO气体传感器可用于监测环境中CO的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
正确答案
解析
A．O2在对电极上得到电子发生还原反应。
B．由正极 O2＋4e－＋4H+=== 2H2O可见溶液中H+向对电极移动
C．得失电子总量守恒，O2得4e－CO失2e-反应消耗的CO与O2的物质的量之比为2∶1
D．负极的电极反应式为CO-2e-+2OH-=CO2+H2O
考查方向
解题思路
该电池的电极反应式为
正极： O2＋4e－＋4H+=== 2H2O（对电极）
负极： CO-2e-+H2O =CO2+2H+（工作电极）
易错点
。
知识点
10. 关于右图装置中的变化叙述错误的是
正确答案
解析
右边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极；左边装置连接外加电源，所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极，
A．电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；
B．锌片上失电子发生氧化反应，铜片上发生还原反应，故B错误；
C．左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极上发生的反应：2H++2e-→H2↑，故C正确；
D．铜电极是正极，正极上氢离子得电子析出氢气，故D正确；
考查方向
原电池和电解池的工作原理
解题思路
右边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极；左边装置连接外加电源，所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极，再结合原电池和电解池原理解答
易错点
原电池装置的判断；电子不进入电解质溶液
教师点评
本题主要考查原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，难度不大。
知识点
19.能正确表示下列反应的离子反应方程式为
正确答案
解析
A、由于浓KOH溶液过量，所以NH4HCO3溶液中的NH4+、HCO3-完全反应，没有加热生成一水合氨，故化学方程式：NH4HCO3 +2KOH=K2CO3+NH3•H2O+H2O，NH4HCO3 、KOH 和 K2CO3均可以拆，故离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O，故A正确；
B、明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，得出明矾和Ba（OH）2的比例为1：2，故离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-↓+BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、向FeBr2溶液中通入足量氯气后，Fe2+和Br-均被完全氧化，故化学方程式：2FeBr2 +3Cl2 =2FeCl3 +2Br2，故离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
D、醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误
考查方向
离子方程式正误判断
解题思路
A、由于浓KOH溶液过量，所以NH4HCO3溶液中的NH4+、HCO3-完全反应，没有加热生成一水合氨；
B、明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，得出明矾和Ba（OH）2的比例为1：2；
C、向FeBr2溶液中通入足量氯气后，Fe2+和Br-均被完全氧化；
D、醋酸是弱酸，不能拆；
易错点
A项中因没有加热要写成NH3•H2O
教师点评
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大
知识点
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