热门试卷

解：4s末，测得C为0.2mol，则v（C）==0.025 mol/（L•s），

速率之比等于化学计量数之比，则v（A）=2v（C）=0.025 mol/（L•s）×2=0.05 mol/（L•s），

故选：C．

解：在一定条件下，向1L密闭容器中加入2mol N2和10molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，故2min内，以 N2表示的反应速率v（N2）==0.25 mol/（L•min），

A．由上述计算可知，v（N2）=0.25 mol/（L•min），故A正确；

B．速率之比等于化学计量数之比，故υ（H2）=3v（N2）=3×0.25 mol/（L•min）=0.75 mol/（L•min）=0.0125 mol•L-1•s-1，故B正确；

C．速率之比等于化学计量数之比，故υ（NH3）=2v（N2）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），故C错误；

D、由上述计算可知，v（H2）=0.75 mol/（L•min），故D正确；

故选C．

解：A的平均反应速率为0.12mol•L-1•s-1，则v（B）=×0.12mol•L-1•s-1=0.04mol•L-1•s-1，

故10s后容器中B的物质的量浓度=-0.04mol•L-1•s-1×10s=1.6 mol/L，

B物质的量=1.6 mol/L×2L=3.2mol，

故选C．