反应速率的定量表示方法_章节学习

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题型：单选题

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单选题

可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

Av（A）=0.4mol/（L•s）

Bv（B）=0.6mol/（L•s）

Cv（C）=0.4mol/（L•s）

Dv（D）=0.45mol/（L•s）

正确答案

A

解析

解：反应速率除以对应各物质的化学计量数为：

A、=0.4mol/（L•s）

B、=0.2mol/（L•s）

C、0.4=0.2mol/（L•s）

D、=0.225mol/（L•s）

反应快慢的顺序为：A＞D＞B=C，所以A最快．

故选A

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题型：单选题

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单选题

在一定条件下发生的某化学反应，经4min生成Y的浓度从0增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3mol/L变化到0.22mol/L，那么，该反应可能是（　　）

A3X=Y+Z

BX+Z=2Y

CX+2Z=3Y

DX=Y+3Z

正确答案

C

解析

解：X的反应速率为v（X）==0.02mol/L．min，Y的反应速率为v（Y）==0.06mol/L．min，

同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以X的Y反应速率之比为0.02mol/L．min：0.06mol/L．min=1：3，

所以X、Y的计量数之比为1：3，且x为反应物，Y为生成物，只有C符合．

故选C．

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题型：简答题

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简答题

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：

（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______．

（2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有______．

A．采用耐高温的陶瓷发动机，以提高内燃机的工作温度

B．为了避免上述反应，不使用空气，改用纯氧气

C．在排气管中安装高效催化剂，将有害气体转化为无害气体

D．将燃油车改换成电动车

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，图1变化趋势正确的是______（填字母序号）．

（4）将一定量的N2、O2的混合气体充入恒温密闭容器中，分别在不同的压强P1、P2（P1＞P2）下达到平衡，请画出N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图．（见图2，不同压强下的曲线要有相应的标识）

正确答案

解：（1）5分钟内，△n（O2）=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）可知△n（N2）=0.5mol，v（N2）===0.05mol/（L•min），

故答案为：0.05mol/（L•min）；

（2）A、高温能加快化学反应速率，不能改变反应历程，因此不能减少汽车尾气中有害气体的排放，故A错误；

B、改用纯氧气，增大氧气的浓度，N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的平衡正向移动，产生更多的NO，故B错误；

C、在排气管中安装高效催化剂，将NO转化为N2，减少了空气污染，故C正确；

D、电动车清洁环保，不会产生尾气，故D正确；

故答案为：CD；

（3）A、该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确；

B、加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；

C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，故C正确．

故答案为：AC；

（4）N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）为等体积的反应，压强对化学平衡无影响，因此平衡时氮气的转化率相等，增大压强可以加快化学反应速率，缩短达到平衡所用的时间，N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图为：，

故答案为：．

解析

解：（1）5分钟内，△n（O2）=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）可知△n（N2）=0.5mol，v（N2）===0.05mol/（L•min），

故答案为：0.05mol/（L•min）；

（2）A、高温能加快化学反应速率，不能改变反应历程，因此不能减少汽车尾气中有害气体的排放，故A错误；

B、改用纯氧气，增大氧气的浓度，N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的平衡正向移动，产生更多的NO，故B错误；

C、在排气管中安装高效催化剂，将NO转化为N2，减少了空气污染，故C正确；

D、电动车清洁环保，不会产生尾气，故D正确；

故答案为：CD；

（3）A、该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确；

B、加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；

C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，故C正确．

故答案为：AC；

（4）N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）为等体积的反应，压强对化学平衡无影响，因此平衡时氮气的转化率相等，增大压强可以加快化学反应速率，缩短达到平衡所用的时间，N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图为：，

故答案为：．

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题型：简答题

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简答题

在一容积为2L的容器中，加入0.8mol和0.4mol的H2和N2，在2s末时，测得容器中含有0.12mol的NH3，求υ（H2）、υ（NH3）、υ（N2）各是多少？

正确答案

解：υ（NH3）==0.03 mol/（L•s），根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得：

υ（H2）=υ（NH3）=×0.03 mol/（L•s）=0.045 mol/（L•s），

υ（N2）=υ（NH3）=0.03 mol/（L•s）=0.015 mol/（L•s）；

答：υ（H2）、υ（NH3）、υ（N2）各是0.045 mol/（L•s）、0.03 mol/（L•s）、0.015 mol/（L•s）．

解析

解：υ（NH3）==0.03 mol/（L•s），根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得：

υ（H2）=υ（NH3）=×0.03 mol/（L•s）=0.045 mol/（L•s），

υ（N2）=υ（NH3）=0.03 mol/（L•s）=0.015 mol/（L•s）；

答：υ（H2）、υ（NH3）、υ（N2）各是0.045 mol/（L•s）、0.03 mol/（L•s）、0.015 mol/（L•s）．

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题型：单选题

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单选题

（2015春•河南校级期中）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（　　）

Av（NH3）=0.5mol•L-1•min-1

Bv（H2）=0.3mol•L-1•min-1

Cv（N2）=0.2mol•L-1•min-1

Dv（H2）=0.01mol•L-1•s-1

正确答案

A

解析

解：反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断．

A、V（NH3）=0.5mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H2）=0.75mol/（L•min）；

B、ν（H2）=0.3mol/（L•min）；

C、ν（N2）=0.2mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H2）=0.6mol/（L•min）；

D、ν（H2）=0.01mol/（L•S）=0.6mol/（L•min）．

所以反应速率最快的是A．

故选：A．

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