- 反应速率的定量表示方法
- 共329题
在一密闭容器中有A、B两种气体，开始时浓度分别为amol•L-1、bmol•L-1，A跟B反应生成C，方程式为：A+2B⇌3C．t秒末时，用C表示的反应速率为dmol•L-1•S-1，则此时B的浓度为多少mol•L-1？
正确答案
解析
解：A、B两种气体，开始时浓度分别为amol•L-1、bmol•L-1，t秒末时，用C表示的反应速率为dmol•L-1•S-1，依据反应速率计算反应生成的物质C的量浓度C（C）=△V×△t=dmol•L-1•S-1×tS=dtmol•L-1；
A+2B⇌3C
起始量（mol•L-1） ab 0
变化量（mol•L-1） 
平衡量（mol•L-1）（a-
c（B）=（b-
答：（b-
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L-1•min-1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（ ）
正确答案
解析
解：W的平均化学反应速率=
故选：A．
将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）=3mol•L-1•min-1；乙：v（N2）=2mol•L-1•min-1；丙：v（NH3）=1mol•L-1•min-1．则三个容器中合成氨的反应速率（ ）
正确答案
解析
解：合成氨反应为N2（g）+3H2（g）
甲：v（H2）=3mol•L-1•min-1；
乙：v（N2）=2mol•L-1•min-1，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=6mol•L-1•min-1；
丙：v（NH3）=1mol•L-1•min-1，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（H2）=1.5v（N2）=1.5mol•L-1•min-1；
所以反应速率v（乙）＞v（甲）＞v（丙）．
故选D．
（2012春•上饶校级期末）反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（ ）
正确答案
解析
解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．
则v（H2O）=
A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=
B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=
C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=
D、v（H2O）=
故选：C．
（2015秋•南宁校级期末）将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A（g）
（1）化学方程式中的化学计量数n的值是______
（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率为______．
正确答案
解：（1）3min内用物质A表示的平均反应速率v（A）=
速率之比等于化学计量数之比，所以：
0.8mol/（L•min）：1.2mol/（L•min）=2：n，
解得：n=3
故答案为：3
（2）速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=
故答案为：0.4mol/（L•min）
解析
解：（1）3min内用物质A表示的平均反应速率v（A）=
速率之比等于化学计量数之比，所以：
0.8mol/（L•min）：1.2mol/（L•min）=2：n，
解得：n=3
故答案为：3
（2）速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=
故答案为：0.4mol/（L•min）
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