- 反应速率的定量表示方法
- 共329题
反应A 
正确答案
解析
解：化学反应速率的计算公式v=
故选D．
根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，试回答下列问题．
（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率______；
（2）当生成SO2的速率为0.64mol/（L•s）时，则氧气减少的速率为______；
（3）如测得4s后O2的浓度为2.8mol/L，此时间内SO2的速率为0.4mol/（L•s），则开始时氧气的浓度为______．
正确答案
解：（1）只有气体或者溶液才有浓度的变化，固体或者纯液体的浓度是定值，故应选用SO2或O2来表示该反应的化学反应速率，故答案为：SO2或O2；
（2）v（SO2）：v（O2）=8：11，故v（O2）=
（3）△c（SO2）=0.4×4=1.6mol/L，△c（O2）=
解析
解：（1）只有气体或者溶液才有浓度的变化，固体或者纯液体的浓度是定值，故应选用SO2或O2来表示该反应的化学反应速率，故答案为：SO2或O2；
（2）v（SO2）：v（O2）=8：11，故v（O2）=
（3）△c（SO2）=0.4×4=1.6mol/L，△c（O2）=
现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）、表示，其关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：已知4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，由化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则：
A.5v（NH3）=4v（O2），故A错误；
B.6v（NH3）=4v（H2O），故B错误；
C.4v（O2）=5v（NO），故C正确；
D．v（NH3）=v（NO），故D错误；
故选C．
某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：
根据上述数据，回答下列问题（要有计算过程）：
（1）在实验1中，反应在10～20min内反应物A的平均反应速率
（2）在实验4中，反应在0～10min内反应物A的平均反应速率．
正确答案
解：（1）v（A）=
故答案为 0.013；
（2）v（A）=
故答案为：0.06 mol/（L•min）．
解析
解：（1）v（A）=
故答案为 0.013；
（2）v（A）=
故答案为：0.06 mol/（L•min）．
将1.0mol X气体和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g），2min末，测得生成了0.4mol W．
（1）前2min以X表示的平均反应速率为______；
（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是______．
A．单位时间里，消耗2mol X，同时生成2mol W
B．单位时间里，消耗2mol X，同时也消耗了2mol Z
C．反应混合物中各物质的浓度相等
D．反应混合物中各物质的浓度不再改变．
正确答案
0.1mol/（L•min）
BD
解析
解：（1）2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）
反应开始 1.0mol 1.0mol 0 0
2min末 0.6mol 0.8mol 0.4 mol 0.4 mol
所以，前2min以X的浓度表示的平均反应速率v（X）=
故答案为：0.1mol/L•min；
（2）A．单位时间里，消耗2mol X，同时生成2mol W，都是正反应方向，故A错误；
B．单位时间里，消耗2mol X，同时也消耗了2mol Z，V（正）=V（逆），故B正确；
C．反应混合物中各物质的浓度相等，反应并不一定达到平衡，故C错误；
D．反应混合物中各物质的浓度不再改变，反应达到平衡，这是平衡状态的特征，故D正确；
故答案为：BD．
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