- 反应速率的定量表示方法
- 共329题
反应4NH3（气）+5O2（气） 
正确答案
解析
解：解：由1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则用NH3表示的化学反应速率为V（NH3）=
A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（NO）=V（NH3）=0.001 mol•（L•s）-1，所以NO平均每秒钟浓度变化为0.001摩/升，故A正确；
B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则V（H2O）=
C、因V（NH3）=0.001mol•（L•s）-1，所以NH3平均每秒钟浓度变化为0.001摩/升，故C错误；
D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则V（O2）=
故选：AD．
化学反应进行的快慢可以用“化学反应速率”来衡量．在某一化学反应中，反应物B的浓度在20s内从1.0
mol•L-1变成0.2mol•L-1，则在这20s内以B物质表示的化学反应速率为（ ）
正确答案
解析
解：20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则△c=0.8mol/L，
△t=20s，
v=
故选B．
对A2+3B2⇌2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（ ）
正确答案
解析
解：同一反应中各物质的反应速率之比等于计量数之比，根据A2+3B2⇌2AB3把这些反应速率都换算成A2的反应速率．
A、vA2=0.4mol/（L•min）；
B、vB2=0.6mol/（L•min），所以vA2=
C、vAB3=0.5mol/（L•min），所以vA2=
D、vA2=0.3mol/（L•min）；
故选：A．
在Al与稀H2SO4的反应中，已知10s末H2SO4的浓度减少了0.6mol•L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成Al2（SO4）3的平均反应速率为（ ）
正确答案
解析
解：10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L-1，则v（H2SO4）=
发生反应方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，
反应速率之比等于化学计量数之比，则v[Al2（SO4）3]=
故选A．
在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气）．反应开始时，n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min后，n（H2）=0.8mol．试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度．
正确答案
解：N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气）
起始 1.5 4.4 0
转化 1.2 3.6 2.4
平衡 0.3 0.8 2.4
v（N2）=
c（N2）=
答：v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，v（H2）=0.6 mol•L-1•min-1，v（NH3）=0.4 mol•L-1•min-1，c（N2）=0.1 mol．L-1．
解析
解：N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气）
起始 1.5 4.4 0
转化 1.2 3.6 2.4
平衡 0.3 0.8 2.4
v（N2）=
c（N2）=
答：v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，v（H2）=0.6 mol•L-1•min-1，v（NH3）=0.4 mol•L-1•min-1，c（N2）=0.1 mol．L-1．
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