- 反应速率的定量表示方法
- 共329题
向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）
甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应
丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．
正确答案
解析
解：甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；
甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；
丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；
所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，
故选C．
有两个学生在条件完全相同下测定可逆反应：A2+3B2⇌C2的化学反应速率，甲测得VA=0.5mol•（L•min）-1，乙测得VB=1.5mol•（L•min）-1，这些测定结果（ ）
正确答案
解析
解：由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：
故选A．
对于反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）来说，下列反应速率中最快的是（ ）
正确答案
解析
解：A、v（A）=0.3mol•L-1•min-1；
B、v（B）=0.6mol•L-1•min-1，所以v（A）=0.2mol•L-1•min-1；
C、v（C）=0.5mol•L-1•min-1，所以v（A）=0.25mol•L-1•min-1；
D、v（D）=0.01mol•L-1•S-1，所以v（A）=0.01mol•L-1•S-1=0.6mol/L．min；
所以反应速率最快的是D．
故选D．
在200℃时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）
（1）反应刚开始时，由于c（H2）=______，c（I2）=______，而c（HI）=______，所以化学反应速率______最大，而______最小（为零）．
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）______，c（I2）______，而c（HI）______，从而化学反应速率ν（正）______，而ν（逆）______．
（3）当反应进行到ν（正）与ν（逆）______时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将______．
正确答案
解；（1）根据公式c=
（2）随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，直到达平衡状态，正逆速率相等，
故答案为：减小、减小、增大、减小、增大；
（3）可逆反应就达到的最大限度是达平衡状态，平衡状态的标志是ν（正）与ν（逆）相等，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变，故答案为：相等；保持不变．
解析
解；（1）根据公式c=
（2）随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，直到达平衡状态，正逆速率相等，
故答案为：减小、减小、增大、减小、增大；
（3）可逆反应就达到的最大限度是达平衡状态，平衡状态的标志是ν（正）与ν（逆）相等，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变，故答案为：相等；保持不变．
20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（ ）
正确答案
解析
解：化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时将0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，3min后溶液中出现混浊，即180s；
已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么40℃时，温度升高了20℃，反应速率应是20℃的32=9倍，
则同样的反应出现混浊需要的时间为：
故选D．
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