- 反应速率的定量表示方法
- 共329题
在反应3H2+N2⇌2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为（ ）
正确答案
解析
解：H2 表示的平均速率v（H2 ）=0.45mol/（L∙s），
利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=
氨的浓度增加了0.6mol/L，即△c（NH3）=0.6mol/L，
所以反应所经历的时间为
故选：D．
一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍．在此时间内用H2的量的变化来表示该反应的平均反应速率vH2是（ ）
正确答案
解析
解：3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，
所以3min末时容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）×0.9=3.6mol
对反应 3H2+N2 
3 2
△n（H2） 4mol-3.6mol=0.4mol
所以△n（H2）=
所以3min内，用H2表示的平均反应速率v（H2）=
故选：C．
在恒温恒容的容器中进行反应 A（g）⇌2B（g）+C（g）；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需反应的时间为（ ）
正确答案
解析
解：反应物A的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L时的平均反应速率=
故选C．
可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为x mol•L-1，这时B的浓度为______mol•L-1，C的浓度为______mol•L-1．这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为______．
正确答案
解：开始时，A的物质的量浓度为
aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）
初始时（mol•L-1 ） 
反应（mol•L-1 ） 
1分钟后（mol•L-1 ） x 
1分钟后，B的浓度为 （
A的化学反应速率v=
故答案为：
解析
解：开始时，A的物质的量浓度为
aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）
初始时（mol•L-1 ）
反应（mol•L-1 ）
1分钟后（mol•L-1 ） x
1分钟后，B的浓度为 （
A的化学反应速率v=
故答案为：
高纯硅是当今科技的核心材料．工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4（g）+2H2（g）
（1）T1时，反应开始的2min内，用HCl表示的反应速率为______．
（2）该反应的平衡常数表达式为：K=______．
（3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl4转化率的是______．
a．充入更多的SiCl4（g） b．充入更多的H2（g） c．及时分离出Si（s）
d．使用催化剂 e．将容器的体积扩大一倍
（4）据上表中的数据分析：T1______ T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是______．
已知n1＞n2，△H______0．
（5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的转化率．该认识______（填“合理”或“不合理”），理由是______．
（6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可观察到______．
正确答案
解：（1）T1时，反应开始的2min内，SiCl4的物质的量减少0.5mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以生成氯化氢的物质的量为2mol，用HCl表示的反应速率为
故答案为：1.0 mol/（L•min）；
（2）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，由于Si为固体，则平衡常数为
故答案为：
（3）a．充入更多的SiCl4（g），SiCl4（g）的浓度增大，平衡正向移动，氢气的转化率升高，但SiCl4（g）的转化率降低，故a错误；
b．充入更多的H2（g），H2（g）的浓度增大，平衡正向移动，SiCl4（g）的转化率升高，但H2（g）的转化率降低，故b正确；
c．及时分离出Si（s），由于硅是固体，浓度不变，平衡不移动，SiCl4（g）的转化率不变，故c错误；
d．使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，SiCl4（g）的转化率不变，故c错误；
e．将容器的体积扩大一倍，即减小压强，平衡平衡正向移动，SiCl4（g）的转化率升高，故e正确；
故答案为：be；
（4）由表格可知，T2时速率快，则T1＜T2，
由表格可知，在t1、t2时刻反应都到达平衡，n1＞n2，说明温度越高，平衡正向移动，即△H＞0，
故答案为：＜；T2时反应速率快；＞；
（5）SiCl4遇水完全水解生成硅酸和盐酸，所以不能采用水淋法来吸收生成的HCl，提高SiCl4的转化率；
故答案为：不合理；SiCl4遇水完全水解生成硅酸和盐酸；
（6）因氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度，所以白色的氯化银沉淀可以转化为黑色的硫化银沉淀；
故答案为：白色沉淀可以转化为黑色沉淀；
解析
解：（1）T1时，反应开始的2min内，SiCl4的物质的量减少0.5mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以生成氯化氢的物质的量为2mol，用HCl表示的反应速率为
故答案为：1.0 mol/（L•min）；
（2）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，由于Si为固体，则平衡常数为
故答案为：
（3）a．充入更多的SiCl4（g），SiCl4（g）的浓度增大，平衡正向移动，氢气的转化率升高，但SiCl4（g）的转化率降低，故a错误；
b．充入更多的H2（g），H2（g）的浓度增大，平衡正向移动，SiCl4（g）的转化率升高，但H2（g）的转化率降低，故b正确；
c．及时分离出Si（s），由于硅是固体，浓度不变，平衡不移动，SiCl4（g）的转化率不变，故c错误；
d．使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，SiCl4（g）的转化率不变，故c错误；
e．将容器的体积扩大一倍，即减小压强，平衡平衡正向移动，SiCl4（g）的转化率升高，故e正确；
故答案为：be；
（4）由表格可知，T2时速率快，则T1＜T2，
由表格可知，在t1、t2时刻反应都到达平衡，n1＞n2，说明温度越高，平衡正向移动，即△H＞0，
故答案为：＜；T2时反应速率快；＞；
（5）SiCl4遇水完全水解生成硅酸和盐酸，所以不能采用水淋法来吸收生成的HCl，提高SiCl4的转化率；
故答案为：不合理；SiCl4遇水完全水解生成硅酸和盐酸；
（6）因氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度，所以白色的氯化银沉淀可以转化为黑色的硫化银沉淀；
故答案为：白色沉淀可以转化为黑色沉淀；
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