反应速率的定量表示方法_章节学习

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题型：单选题

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单选题

已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）

A0.5mol•L-1•min-1

B1mol•L-1•min-1

C2mol•L-1•min-1

D3mol•L-1•min-1

正确答案

C

解析

解：在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（C）：v（A）=v（C）：1mol•L-1•min-1

=2：1，所以v（C）=2mol•L-1•min-1

故选C．

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题型：简答题

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简答题

在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解．则：

（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？

（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因．

正确答案

解：（1）反应前氯化亚铁的物质的量为0；

Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑

56g 1mol 22.4L

2.8g 0.05mol 1.12L

v（FeCl2 ）==0.25 mol/（L．min），

故答案为 0.25 mol/（L．min），

（2）反应前氯化氢的物质的量为=0.4mol，铁的物质的量为结合方程式知，氯化氢过量．通过（1）知，前两分钟，铁反应2.8g，还剩2.8g；2min-4min时，铁反应2.8g，

Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑

56g 2 mol

2.8g 0.1mol

所以氯化氢的物质的量的变化量为0.1mol，

所以 4min内C（HCl ）==0.25 mol/（L．min），

故答案为 0.25 mol/（L．min）．

（3）根据同一反应、同一时间段内中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以前两分钟内，氯化氢的平均反应速率为0.5mol/（L．min）；2min-4min时，氯化氢的平均反应速率为0.25 mol/（L．min），

所以前两分钟内反应速率快，原因是：随着反应的进行，氢离子的浓度不断减小，所以反应速率降低．

故答案为：前2分钟快；随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应速率减慢．

解析

解：（1）反应前氯化亚铁的物质的量为0；

Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑

56g 1mol 22.4L

2.8g 0.05mol 1.12L

v（FeCl2 ）==0.25 mol/（L．min），

故答案为 0.25 mol/（L．min），

（2）反应前氯化氢的物质的量为=0.4mol，铁的物质的量为结合方程式知，氯化氢过量．通过（1）知，前两分钟，铁反应2.8g，还剩2.8g；2min-4min时，铁反应2.8g，

Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑

56g 2 mol

2.8g 0.1mol

所以氯化氢的物质的量的变化量为0.1mol，

所以 4min内C（HCl ）==0.25 mol/（L．min），

故答案为 0.25 mol/（L．min）．

（3）根据同一反应、同一时间段内中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以前两分钟内，氯化氢的平均反应速率为0.5mol/（L．min）；2min-4min时，氯化氢的平均反应速率为0.25 mol/（L．min），

所以前两分钟内反应速率快，原因是：随着反应的进行，氢离子的浓度不断减小，所以反应速率降低．

故答案为：前2分钟快；随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应速率减慢．

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题型：单选题

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单选题

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）⇌B（g）+C（g）．若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为（　　）

A10s

B大于10s

C小于10s

D无法判断

正确答案

B

解析

解：反应物A的浓度由3mol/L降到1.8mol/L时的平均反应速率===0.06mol/（L．s），假设以0.06mol/（L．s）的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间==10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/（L．s），所以所用时间应大于10s，

故选B．

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题型：简答题

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简答题

在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应：

2SO2（l）+O2（l）2SO3（l），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：

（1）2min内，SO2的物质的量减少了______，SO3的物质的量增加了______；

（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=______；

（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=______．

正确答案

解：（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2 SO3（g），

反应开始 3mol 2mol 0

2min后 1.6mol

反应 0.8mol 0.4mol 0.8mol

故答案为：0.8mol；0.8mol

（2）由（1）知，△n（O2）=0.4mol，V（O2）==0.1mol/（L．min）

故答案为：0.1mol/（L．min）

（3）同一反应中，反应速率之比等于其计量数之比，故V（O2）：V（SO3）=0.1mol/（L．min）：V（SO3）=1：2

V（SO3）=0.2 mol/（L．min）

故答案为：0.2 mol/（L．min）

解析

解：（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2 SO3（g），

反应开始 3mol 2mol 0

2min后 1.6mol

反应 0.8mol 0.4mol 0.8mol

故答案为：0.8mol；0.8mol

（2）由（1）知，△n（O2）=0.4mol，V（O2）==0.1mol/（L．min）

故答案为：0.1mol/（L．min）

（3）同一反应中，反应速率之比等于其计量数之比，故V（O2）：V（SO3）=0.1mol/（L．min）：V（SO3）=1：2

V（SO3）=0.2 mol/（L．min）

故答案为：0.2 mol/（L．min）

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题型：单选题

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单选题

可逆反应 N2+3H2⇌2NH3，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2 表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则反应所经历的时间为（　　）

A0.5s

B1s

C1.5s

D2s

正确答案

D

解析

解：H2 表示的平均速率v（H2 ）=0.45mol/（L∙s），

利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（H2 ）=×0.45mol/（L∙s）=0.3mol/（L∙s），

氨的浓度增加了0.6mol/L，△c（NH3）=0.6mol/L，

所以反应所经历的时间为=2s．

故选：D．

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