- 反应速率的定量表示方法
- 共329题
温度为500℃时，反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率
A
B
C
D
正确答案
解析
解：v（NO）=
A、v（O2）=
B、v（NO）=0.002 mol/L．s，故B错误；
C、v（NH3）=v（NO）=0.002 mol/L．s，故C正确；
D、v（H2O）=
故选C．
反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是（ ）
正确答案
解析
解：由半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则用NO表示的化学反应速率为
V（NO）=
A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（O2）=
B、用NO表示的化学反应速率为V（NO）=0.002mol•（L•s）-1，故B错误；
C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则V（H2O）=
D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则V（NH3）=V（NO）═0.02mol•（L•s）-1，故D错误；
故选：C．
在mA+nB⇌pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加aMol/L，B每分钟减小1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（ ）
正确答案
解析
解：浓度的变化量与时间的比值为反应速率，所以A、B、C的反应速率分别是0.5a mol/Lmin、.1.5a mol/L．min、
amol/L．min，在同一反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=0.5a mol/Lmin
：1.5a mol/L．min：amol/L．min．=1：3：2，故选C
在密闭的容器中发生2SO2+O2⇌2SO3反应，现控制下列三种不同的条件是①在300℃时，10mol SO2与5mol O2反应 ②在400℃时，10mol SO2与5mol O2反应③在400℃时，20mol SO2与5mol O2反应则开始反应时，正反应速率最快的是______；正反应速率最慢的是______．
正确答案
③
①
解析
解：③和②的反应温度大于①，③和②比较，③的反应物浓度更大，反应速率最快；①②比较，②中浓度大，则①反应速率最小，
故答案为：③；①．
反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L•s）．则这段时间为（ ）
正确答案
解析
解：用O2表示的反应速率为0.04mol/（L•s），
则v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol/（L•s）=0.08mol/（L•s），
故反应时间=
故选C．
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